3．如圖所示可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況．下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（　�。�
A．Q＜0，m+n＜xB．Q＜0，m+n＞xC．Q＞0，m+n＜xD．Q＞0，m+n＞x

分析 由圖象可知，T1＞T2，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：由圖象可知，T1＞T2，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q＞0，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則m+n＜x，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握?qǐng)D象曲線變化，判斷外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B．70%-75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分餾可獲得乙酸、苯及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有6.3g硝酸被還原時(shí)，則參加反應(yīng)的銅的量為（　�。�
A．0.15molB．0.0375molC．2.4gD．19.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A除去CO中少量的CO2通過足量灼熱CuO
B除去CuCO3中的少量CuO加入足量稀H2SO4后，過濾
C鑒別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀HCl
D鑒別硬水和軟水加入肥皂水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)不可進(jìn)行的是（　　）
A．Cl2+NaBrB．Br2+KIC．Br2+KClD．Cl2+KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．升高溫度   B．增加碳的用量    C．加入催化劑  D．用CO吸收劑除去CO
（2）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCO
H2		CO
9001.02.00.41.63.0
通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于工業(yè)合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ？mol-1
2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
①氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．煙氣的脫硝（除NOx）技術(shù)和脫硫（除SO2）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O．
①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol
②在催化劑作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以將NOx反應(yīng)生成N2和H2O．寫出CO（NH2）2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．
（2）催化劑V2O5可用于處理NOx、SO2．
①圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．當(dāng)消耗a mol NH3和b mol O2時(shí)，消耗NO的物質(zhì)的量為$\frac{3a-4b}{2}$mol．
②V2O5在催化降解NOx的過程中，也會(huì)對(duì)SO2的氧化起到一定的催化作用，其反應(yīng)式如下：
a． V2O5+SO2=V2O4+SO3
b．2SO2+O2+V2O4=2VOSO4
c． 2VOSO4=V2O5+SO2+SO3
③SO3進(jìn)一步與煙氣中逃逸的氨反應(yīng)，生成硫酸氫銨和硫酸銨．n（NH3）：n（SO3）對(duì)硫酸氫銨及硫酸銨形成的影響如圖5所示，圖5中A、C區(qū)域代表的物質(zhì)分別為（NH4）2SO4，NH4HSO4．
（3）①電解吸收也是脫硝的一種方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸[Ka（HNO2）=5.1×10-4]，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸．電解裝置如圖3所示．陽極的電極反應(yīng)式為H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-．
②O3也可用于煙氣脫硝．O3氧化NO2的氧化產(chǎn)物為N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定量Fe和Fe203的混合物投入250mL 2mol/L HN03溶液中，固體全部溶解后，生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO（HNO3的還原產(chǎn)物假定僅此一種）．再向反應(yīng)后的溶液中加3mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A．150 mLB．200 mLC．250 mLD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖表示反應(yīng)2SO2（g）+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3（g）+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)圖曲線判斷下列說法可能正確的是（　�。�
A．t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)
B．t1時(shí)只降低了溫度
C．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．t1時(shí)減小SO2濃度的同時(shí)，增加了SO3的濃度

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