Question

5．工業(yè)品MnCl₂溶液中含有雜質(zhì)，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別除去Pb²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺制得純凈的MnCl₂，工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）過濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌的作用是加快反應(yīng)速率．
（2）棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為鉛、硫酸鎂、硫酸鋇．反應(yīng)①的離子方程式為Mn+Pb²⁺=Mn²⁺+Pb．
（3）加入氯化鋇溶液主要是為了除去硫酸根離子，檢驗(yàn)該離子是否除盡的方法為取上層清液，加入氯化鋇，若溶液中沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，否則沒有除盡．
（4）已知MnCl₂溶液呈弱酸性，操作X為B（填字母序號）．
A．蒸發(fā)結(jié)晶B．降溫結(jié)晶C．滲析D．鹽析．

Answer 1

分析 工業(yè)品MnCl₂溶液中含有Pb²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等，加入錳粉可以將鉛置換出來，過濾得棄渣1為金屬鉛，濾濾液中加草酸鈣沉淀，過濾除去草酸鈣，濾液中加入硫酸錳加熱攪拌，過濾得濾渣Ⅱ?yàn)榱蛩徭V，在濾液中再加氯化鋇得硫酸鋇沉淀，除去硫酸根離子，過濾得棄渣Ⅲ為硫酸鋇，濾液的主要成份為氯化錳溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可得MnCl₂，
（1）過濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素答題；
（2）根據(jù)上面流程的分析可知，棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分，反應(yīng)①為錳與鉛離子發(fā)生置換反應(yīng)，據(jù)此書寫離子方程式；
（3）根據(jù)上面的分析可知，加入氯化鋇溶液主要是為了除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡即檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子，可以用氯化鋇溶液；
（4）由于MnCl₂溶液中錳離子水解，使溶液呈弱酸性，所以從溶液中獲得MnCl₂，可以用降溫結(jié)晶，防止其水解使產(chǎn)品中有雜質(zhì)．

解答 解：（1）過濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌可以加快反應(yīng)速率，
故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；加快反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)上面的分析可知，棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為鉛、硫酸鎂、硫酸鋇，反應(yīng)①為錳與鉛離子發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mn+Pb²⁺=Mn²⁺+Pb，
故答案為：鉛、硫酸鎂、硫酸鋇；Mn+Pb²⁺=Mn²⁺+Pb；
（3）根據(jù)上面的分析可知，加入氯化鋇溶液主要是為了除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡的方法為取上層清液，加入氯化鋇，若溶液中沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，否則沒有除盡，
故答案為：硫酸根離子；取上層清液，加入氯化鋇，若溶液中沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，否則沒有除盡；
（4）由于MnCl₂溶液中錳離子水解，使溶液呈弱酸性，所以從溶液中獲得MnCl₂，可以用降溫結(jié)晶，故選B．

點(diǎn)評 本題考查了流程分析、實(shí)驗(yàn)基本操作方法、離子反應(yīng)方程式、鹽類的水解等，理解流程中反應(yīng)原理及掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．