（05年江蘇卷）（8分）在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

已知：

①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B；

②B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；

④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成F；

⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H（C7H6O2）。

請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列填空：

（1）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如有多組化合物符合題意，只要寫(xiě)出其中的一組）

A________________，C_______________，E____________________。

（2）寫(xiě)出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)_____________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（05年江蘇卷）（12分）硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4?7H2O晶體：

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；

②向洗滌過(guò)的廢鐵屑加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度50～80℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水2～3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是______________，加熱的作用是____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是_______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_____________；_______________。

（4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4?7H2O、FeSO4?4H2O和FeSO4?H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27.0

析出晶體

FeSO4?7H2O

FeSO4?4H2O

FeSO4?H2O

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑤若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4?4H2O晶體，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（05年江蘇理綜卷）哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A  達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B  達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C  達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D  達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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