Question

右圖是三種酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強(qiáng)
• B、隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO₃中的耐腐蝕性越來(lái)越弱
• C、Cr含量等于13%時(shí)，三種酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)镠₂SO₄＞HCl=HNO₃
• D、Cr含量小于13%時(shí)，因?yàn)槿�種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

Answer 1

分析：根據(jù)圖中的縱橫坐標(biāo)可知，橫坐標(biāo)為Cr含量，縱坐標(biāo)為金屬被腐蝕的反應(yīng)速率，由圖中的曲線(xiàn)變化，硝酸對(duì)合金的腐蝕速率隨Cr含量增加而變小，硫酸和鹽酸對(duì)金屬的腐蝕速率隨Cr含量增加而變大，但隨著Cr含量增加變化趨勢(shì)變慢，則腐蝕性減弱．

解答：解：A、由圖可知，鉻的含量大于13%時(shí)，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕速率比鹽酸、硫酸弱，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知，隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO₃中的耐腐蝕性越來(lái)越弱，故B正確；
C、Cr含量等于13%時(shí)，鹽酸、硝酸氫離子濃度相等，三種酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)镠₂SO₄＞HCl=HNO₃，故C正確；
D、由圖可知，稀硫酸隨著Cr含量增加變化趨勢(shì)變慢，腐蝕性減弱，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖形來(lái)考查學(xué)生對(duì)金屬腐蝕的認(rèn)識(shí)，明確圖形中的曲線(xiàn)變化趨勢(shì)及曲線(xiàn)的交點(diǎn)的含有是解答的關(guān)鍵，并能利用金屬與酸的反應(yīng)來(lái)分析解答金屬的腐蝕．