Question

右圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強
• B、隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO₃中的耐腐蝕性越來越弱
• C、Cr含量等于13%時，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為H₂SO₄＞HCl=HNO₃
• D、Cr含量小于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強

Answer 1

分析：根據(jù)圖中的縱橫坐標(biāo)可知，橫坐標(biāo)為Cr含量，縱坐標(biāo)為金屬被腐蝕的反應(yīng)速率，由圖中的曲線變化，硝酸對合金的腐蝕速率隨Cr含量增加而變小，硫酸和鹽酸對金屬的腐蝕速率隨Cr含量增加而變大，但隨著Cr含量增加變化趨勢變慢，則腐蝕性減弱．

解答：解：A、由圖可知，鉻的含量大于13%時，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸、硫酸弱，故A錯誤；
B、由圖可知，隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO₃中的耐腐蝕性越來越弱，故B正確；
C、Cr含量等于13%時，鹽酸、硝酸氫離子濃度相等，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為H₂SO₄＞HCl=HNO₃，故C正確；
D、由圖可知，稀硫酸隨著Cr含量增加變化趨勢變慢，腐蝕性減弱，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題以圖形來考查學(xué)生對金屬腐蝕的認(rèn)識，明確圖形中的曲線變化趨勢及曲線的交點的含有是解答的關(guān)鍵，并能利用金屬與酸的反應(yīng)來分析解答金屬的腐蝕．