【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。

第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

（1）在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號填寫)。

（2）氧和硫?qū)儆谕逶兀瑢懗鲆粋�能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________。

（3）NaOH的電子式為______________ 。

（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（5）鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有________________。(任寫一點(diǎn)即可)

【答案】H＜O＜S＜Na2H2S+O22S +2H2O2NaOH+Na2SO3+Br2 = Na2SO4+2NaBr+H2ONaOH吸收SO2的效率高；NaOH能循環(huán)利用；生石灰價格較低，成本低

【解析】

（1）兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中H、O、S、Na，原子半徑由小到大的順序是H＜O＜S＜Na；（2）用氧置換硫；（3）NaOH是離子化合物；（4）溴將亞硫酸根離子氧化；

（1）兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中H、O、S、Na，H原子只有一個電子層，OS同主族，從上到下，原子半徑變大，Na和S同一周期，從左到右變小，原子半徑由小到大的順序是H＜O＜S＜Na；（2）比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程2H2S+O22S +2H2O (3)NaOH的電子式為；（4）溴將亞硫酸根離子氧化： 2NaOH+Na2SO3+Br2 = Na2SO4+2NaBr+H2O；(5)鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有NaOH吸收SO2的效率高；NaOH能循環(huán)利用；生石灰價格較低，成本低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素屬于p區(qū)的是( )

A. 原子序數(shù)為1、2、7的元素

B. O、S、P

C. Fe、Ar、Cl

D. Na、Li、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是（ ）

A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜

C. b極電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學(xué)。請回答下列問題

（1）蘇打水是很多人喜愛的飲品，請寫出小蘇打在水中的電離方程式__________

（2）“84消毒液”與潔廁靈（主要成分是濃鹽酸）不能混用，混合會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，請用離子反應(yīng)方程式解釋原因____________

（3）咖啡中含有咖啡因（C8H10N4O2），咖啡因可以使我們的神經(jīng)興奮，若一杯咖啡中含有0．194g咖啡因，則這杯咖啡中有______________個咖啡因分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】植物提取物-香豆素，可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、0三種元素組成。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 該分了中不含手性碳原子

B. 分子式為C10H8O3

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色

D. lmol香豆素最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)2

pH

3.2

6.7

8.0

9.7

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2,，經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入__________mol KMnO4。

（3）雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是___________。

（4）“沉淀”后所得“濾渣”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，其在450～500℃下進(jìn)行“煅燒”，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.01 mol·L－1兩種弱酸溶液的pH如表，下列說法正確的是

A．相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的c(H＋)較大

B．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH較大

C．等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN—的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：KaK=Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

（1）操作1的名稱為__________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳料進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_______（填字母）。

a.30℃、30min b.70℃、120min

c.90℃、150min d.90℃、120min

（3）沉淀A為CaF2和_________（填化學(xué)式）。

（4）試劑B的化學(xué)式為_________________。

（5）NiC2O4·2H2O樣品經(jīng)某稀酸酸化處理后，用稀KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物質(zhì)不參與反應(yīng)]，通過測定草酸的量可測定NiC2O4·2H2O樣品的純度，滴定反應(yīng)為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.183g樣品，滴定時消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，則該樣品中NiC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（6）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時會產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行檢驗(yàn)。

混合氣體現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象

①試劑1的名稱為____________。

②證明混合氣體有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________。

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