【題目】下列反應中，屬于取代反應的是（）

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

B. 在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2—二溴乙烷

C. 實驗室利用乙醇制取乙烯

D. 在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷

【答案】A

【解析】

A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯，苯中H被硝基取代，是取代反應，選項A正確；

B. 在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2－二溴乙烷的反應是加成反應，選項B錯誤；

C. 實驗室利用乙醇在濃硫酸催化下迅速加熱至170℃制取乙烯，是消去反應，選項C錯誤；

D. 在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷發(fā)生加成反應，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH�，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2丁醇、⑤酸性KMnO4溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是（ ）

A. 只有②④⑤B. 只有①③④C. ①②③④⑤D. 只有①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)，下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線(部分反應物、產(chǎn)物和反應條件略去)。已知A是果實的催熟劑。

(1)A分子的電子式為________；C的分子式為________；D中官能團結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)A→B反應類型為_____________，反應F→G反應類型___________。

(3)G的同分異構(gòu)體有多種，遇FeCl3溶液顯紫色的共有_____種；

苯環(huán)上一氯代物有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

B→C：_____________________；

F→G：______________________；

G→H：___________________；

C的銀鏡反應方程式為：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2C12是橡膠工業(yè)上常用的硫化劑，是一種金黃色液體。

已知：①S2C12不穩(wěn)定，進一步氯化可得SCl2；②S2Cl2、SCl2都能與水反應， == ==；③幾種物質(zhì)的熔沸點如表：

下圖是實驗室中通過向熔融的單質(zhì)硫中通入少量氯氣制取S2Cl2的裝置(部分夾持、加熱裝置已略去)。

(1)B裝置中儀器a的名稱___________。

(2)裝置的連接順序是(每個裝置只能使用一次)________________________________。

(3)裝置D的作用是_________。

(4)實驗開始時先點燃_______酒精燈再點燃 _______處酒精燈。

(5)由實驗粗產(chǎn)品獲得純凈的S2Cl2，需要進行的操作是_________，該操作的溫度范圍是___________。

(6)請設計實驗證明所得產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)SCl2_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. lmol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA

B. 28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA

C. 5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體完全燃燒需O2為1.2NA

D. 標準狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果汁中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有

A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作或裝置能達到實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下：

⑴軟錳礦要先制成礦漿的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)與MnO2反應時，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

(2)用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“調(diào)pH并過濾”時，應調(diào)整的pH范圍為______________，濾渣1的主要成分為____________(填化學式)。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

(4)加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9% ，則1噸該軟錳礦可制得馬日夫鹽________t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+4CO2(g) △H1=-47kJ/mol；

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2=-14kJ/mol。

則Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=________。

（2）煤化工行業(yè)中常常通過研究不同溫度下反應的平衡常數(shù)來解決各種實際問題。將等體積的CO和H2O(g)通入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。

溫度／℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

① 該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______，該反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

② 若反應在800℃時進行, CO和H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1，則該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

③ 下列措施中能夠提高CO轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）

a．降低溫度 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d.加入H2O(g)

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