10．一定溫度下，100mL  6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應，由于反應太快，不易操作．為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．K2SO4固體B．H2OC．少量CuSO4溶液D．4 mol/L H2SO4

分析 過量的鋅粉反應，硫酸完全反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答．

解答 解：A．加硫酸鉀固體，不反應，不會改變氫離子濃度，反應速率不變，生成氫氣的量不變，故A不選；
B．加水，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應速率減小，生成氫氣的量不變，故B選；
C．鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故C不選；
D．加入4 mol/L H2SO4與過量鋅粉反應，生成氫氣的總量會增加，故D不選．
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，注意信息中Zn過量及濃度對反應速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有機物E含有脂的結(jié)構(gòu)，常用于制備液晶材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：E的合成路線如下：
已知：X的核磁共振氫譜上有2組峰：
RCH=CH2$\frac{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/OH}$RCH2CH2OH
在同一個碳原子上連有兩個烴基不穩(wěn)定，易脫水形基；
芳香化合物A的分子式C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B 的核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：1．
請回答下列問題：
（1）R的化學名稱2-甲基丙醛
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為．X→Y的反應類型是消去反應．
（3）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學方程式：
①R+Ag（NH3）2OH→：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
②W+C→E：（CH3）2CHCOOH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）T是X的同系數(shù)，T的相對分子質(zhì)量比X大14．T發(fā)生催化氧化生成的醛的結(jié)構(gòu)有4種
（5）Y的分子中，最多有8個原子共平面．

（6）參照上述流程，以1-苯基乙醇（）為原料合成苯乙醛，設計合成路線：$\stackrel{NaOH的醇溶液、加熱}{→}$$\frac{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/OH}$$\stackrel{Cu/△}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．氮氣的電子式：
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaCl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語中，不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
C．H2O分子的比例模型 D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法．某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙關(guān)系正確的是（　　）
選項甲乙
A電解質(zhì)BaSO4、NaHSO4、SO3
B弱電解質(zhì)的電離均分步電離
C化學平衡影響因素溫度、壓強、濃度、催化劑等
D化學電源一次電池、二次電池、燃料電池等
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀，將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應的離子方程式為AgCl （s）+I-=AgI（s）+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)與氣體摩爾體積之間的關(guān)系．完成填空
（1）標準狀況下，67.2L HCl的物質(zhì)的量為3 mol，質(zhì)量為109.5g，分子數(shù)目為1.806×1024．
（2）標準狀況下，6.8g H2S氣體的體積為4.48L．
（3）標準狀況下，6.02×1023個N2分子的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某稀溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-、NH4+、Na+等多種陰、陽離子．若向其中加入適量的Na2O2固體后，你認為原溶液中離子濃度基本保持不變的微粒有（　　）
A．3種B．2種C．1種D．無，都有變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在光照條件下，體積比為1：1的CH4和Cl2充分反應可以制取CH3Cl
B．乙烯和苯都可與溴水發(fā)生加成反應
C．用新制氫氧化銅可以檢驗淀粉是否完全水解
D．分子式同為C3H7Cl，但沸點不同的分子共有兩種

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