Question

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A． 亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO₃^2-+2 H⁺═SO₂+H₂O
• B． 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鎂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃
• C． 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 向硅酸鈉溶液中通入足量的二氧化硫：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-

Answer 1

分析 A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO；
B．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)；
C．要使混合溶液呈中性，則二者應(yīng)該以2：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．二者反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉．

解答 解：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO，離子方程式為3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，所以發(fā)生的離子方程式為：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃，故B正確；
C．要使混合溶液呈中性，則二者應(yīng)該以2：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉，離子方程式為SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HSO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，離子方程式書(shū)寫(xiě)要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，有些化學(xué)反應(yīng)還與反應(yīng)物的量有關(guān)，注意A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．