Question

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2N （g）M （g）

．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，

t₃

（填t₁、t₂或t₃）時(shí)刻處于平衡狀
態(tài)，此時(shí)V正

=

V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=

2：1

．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

CE

 （填字母）
A．容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成1mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是

AD

（選填字母）
A．升高溫度  B．降低壓強(qiáng)  C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮�。�

Answer 1

分析：（1）由圖可知，N減少，M增加，并利用量的變化來分析；
（2）物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化而不發(fā)生變化時(shí)為平衡狀態(tài)，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
（3）利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（4）升溫、加壓、增大濃度、使用催化劑能增大反應(yīng)速率．

解答：解：（1）由圖可知，N減少8-2=6，M增加5-2=3，N為反應(yīng)物，M為生成物，且變化量之比為2：1，
即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，
反應(yīng)為2N （g）M （g），故答案為：2N （g）M （g）；
（2）因物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化而不發(fā)生變化時(shí)為平衡狀態(tài)，由圖可知，t₃為平衡狀態(tài)，且平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，
由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N）﹕v（M）=2：1，
故答案為：t₃；=；2：1；
（3）A、由圖可知t₂時(shí)M與N的物質(zhì)的量之比為1：1，但隨時(shí)間的變化，它們的物質(zhì)的量在變化，則不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、混合氣體的質(zhì)量、體積一直不變，則密度始終不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C、因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在減少的化學(xué)反應(yīng)，則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成1molM，只能說明單方向N、M的關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
E、因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在減少的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；
故答案為：CE；
（4）A、升高溫度能增大反應(yīng)速率，故A正確；
B、降低壓強(qiáng)能減小化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、減小M的濃度，化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D、將反應(yīng)容器體積縮小，相等于加壓，則能增大反應(yīng)速率，故D正確；
故答案為：AD．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象、平衡狀態(tài)的判定、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，考查了高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，學(xué)生應(yīng)認(rèn)識這一知識點(diǎn)的重要性．