常溫下，取O.2mol?L-1 HX溶液與O.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合 后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關系式）正確的是（　　）
分析：取0.2mol?L-1HX溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaX，測得混合溶液的pH=8，說明溶液呈堿性，NaX為強堿弱酸鹽，結合鹽類水解原理以及物料守恒解答該題．
解答：解：A．該鹽溶液中存在電荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），移項得c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）=1×10-6mol?L-1-1×10-8mol?L-1=9.9×10-7mol?L-1，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的該酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，鹽溶液中存在物料守恒，即c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1mol?L-1，故B錯誤；
C．該鹽溶液中存在電荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）①，存在物料守恒，即c（Na+）=c（X-）+c（HX）②，將②帶人①得c（HX）+c（H+）=c（OH-），所以c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-8mol?L-1，故C錯誤；
D．混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-14
10-8
mol/L=1×10-6mol?L-1，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題，注意根據(jù)題中信息判斷鹽類水解的特點，結合守恒思想解答該題．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關系式）正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c（OH-）
＞
＞
 0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一定物質(zhì)的量濃度的NaA溶液中滴加適量的鹽酸溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
＞
＞
 c（Cl-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
（3）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl．按pH由大到小的順序排列
A＞B＞D＞C
A＞B＞D＞C
（填字母序號）．
（5）已知a+b=14，將PH=a的HA溶液與PH=b的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）常溫下，取0.2mol/L HA溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：

（1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH－)____0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl。按pH由大到小的順序排列__________________(填字母序號)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的PH=8，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c（OH¯）        0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c（H+）；

(填“>”、“<”、或“=”)

②寫出下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：

c（Na+）― c（X ¯）=            ；

c（OH ¯）― c（HX）=           。

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