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已知：25°C時，，。下列說

法正確的是   （    ）

A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在

20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為

B


解析:

 

A項，     Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，錯；

B項，      NH4＋ 可以結合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正

向移動，C(Mg2＋)增大，正確。

C項，      Ksp僅與溫度有關，故錯；

D項，由于MgF2的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成MgF2沉淀，正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25°C時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．則該溫度下，下列說法正確的是（　　）

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已知：25°C時，，。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時，固體在20ml0.01 mol?氨水中的比在20mL0.01mol?溶液中的小

D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省浙東北三校高二下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C．25°C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是（   ）

A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C．25°C時，Mg(OH)2固體在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

 

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