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在某溫度下發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）H＞0，已知反應物起始濃度為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，達到平衡時，M的轉化率為60%，若將反應物起始濃度改為：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，這時達到平衡后，c（P）=2mol/L，則a的數值為（　�。�
A．2B．4C．6D．8
平衡時則△c（M）=1mol?L-1×60%=0.6mol/L，則：
M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
開始（mol/L）：1 2.4 0 0
變化（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6
平衡（mol/L）：0.4 1.8 0.6 0.6
故該溫度下平衡常數k=
0.6×0.6
0.4×1.8
=0.5
反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L-1，則：
M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
開始（mol/L）：4 a 0 0
變化（mol/L）：2 2 2 2
平衡（mol/L）：2 a-2 2 2
所以
2×2
2×(a-2)
=0.5，解得：a=6，
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知N2+3H2?2NH3，根據如圖判斷：
A是______的物質的量濃度變化情況．反應開始時，C（N2）=______；
2min時C（NH3）=______，0-2min內氫氣的平均反應速率v（H2）=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，為探究反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應：測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______mol/（L?min）．
（2）該反應的平衡常數表達式為______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和4molH2
（4）如果在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，為了使反應達到的化學平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質的量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一反應：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（　�。�
A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點可表示v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在溫度500℃時發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
.
CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L?min）
B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在一個固定容積的密閉容器中，加入m molA、n molB，發(fā)生下列反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時C的濃度是w mol/L，若容器體積和溫度不變，起始時放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的濃度仍為w mol/L，則a、b、c應滿足的關系是（　　）
A．a：b：c=m：n：pB．a：b=m：n，
ap
m
+c=p
C．
mc
p
+a=m，
nc
p
+b=n		D．a=
m
3
，b=
n
3
，c=
2p
3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
該反應的催化劑是______（寫化學式）
（2）550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．試計算反應2SO3?2SO2+O2在550℃時的平衡常數K=______．
（3）550℃時，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是______
A．升高溫度B．充入He（g），使體系總壓強增大
C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器______（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下SO2的轉化反應（2SO2+O2?2SO3）的平衡常數K=576下面三個混合體系中各物質的濃度如下表：
體系c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L反應方向
（1）0.06000.4002.00
（2）0.09600.3000.500
（3）0.3000.04001.44
試判斷各體系中反應進行的方向：
體系（1）______
體系（2）______
體系（3）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

反應3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一個容積可變的密閉容器中進行，試回答：
（1）升高溫度，其正反應速率的變化是______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率______．
（2）將容器體積縮小一半，其正反應速率______，逆反應速率______．
（3）保持體積不變，充入氮氣，使體系壓強增大，其正反應速率______，逆反應速率______．
（4）保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積增大，其正反應速率______，逆反應速率______．

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