19．20mL X2和60mL Y2（g）化合生成20mL的一種氣態(tài)化合物，則該化合物的分子式為X2Y6．

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，同一化學(xué)反應(yīng)中，不同氣體物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以三種氣體的計(jì)量數(shù)之比為20mL：60mL：20mL=1：3：1，再根據(jù)原子守恒確定該化合物的化學(xué)式．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，同一化學(xué)反應(yīng)中，不同氣體物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以三種氣體的計(jì)量數(shù)之比為20mL：60mL：20mL=1：3：1，設(shè)生成物化學(xué)式為A，根據(jù)原子守恒得方程式為X2+3Y2=A，所以A的化學(xué)式為X2Y6，
故答案為：X2Y6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3  c．NaClO
d．NaHCO3； pH由小到大的排列順序是（填序號(hào)）a＜d＜c＜b．
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，
下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）
D．c（OH-）/c（H+）   E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積均為100ml pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，
則Ka（HX）＞ Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中自由離子濃度的從大到小
的關(guān)系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與KOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3          
②AgNO3③（NH4）2S          
④HOOC-COONa
⑤      
⑥
A．全部B．①②④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3-的溶液中，逐滴加入2.5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．x-y=2×10-3molB．原溶液的pH=2
C．原溶液中n（Cu2+）=0.025molD．原溶液中c（NH4+）=7.5×10-3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價(jià)升高，說(shuō)明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4．
（3）使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（4）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，
溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．   
 ②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．    
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g
B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol
C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，在U型管的兩端分別滴加無(wú)色酚酞試液，則一段時(shí)間后的現(xiàn)象為（　　）
A．陰極呈無(wú)色，陽(yáng)極呈紅色B．正極呈紅色，負(fù)極呈無(wú)色
C．陽(yáng)極呈無(wú)色，陰極呈紅色D．負(fù)極呈紅色，正極呈無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，實(shí)質(zhì)上是有電子轉(zhuǎn)移，這類(lèi)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．完成下列有關(guān)問(wèn)題
（1）在下列物質(zhì)中①硫酸�、邴}酸　③氯氣�、芰蛩徜^�、菥凭、捭~  ⑦醋酸�、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔�⑪CO2⑫NaHCO3，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑧⑫，屬于弱電解質(zhì)的是⑦．（填序號(hào)）
（2）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子反應(yīng)方程式：（提示：胃酸主要成分是鹽酸）HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）配平下邊化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1MnO2+4HCl（濃）=1MnCl2+1Cl2↑+2H2O
（4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

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