Question

【題目】25 ℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述 一定正確的是（ ）

A．W點表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 H2O)<0．1 mol/L

C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．向W點所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒思想，應是c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，A錯誤；B、溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(NH3·H2O)>0.1mol·L－1，B錯誤；C、pH=9.5說明溶液顯堿性，NH4＋的水解小于NH3·H2O的電離，根據(jù)圖像，c(NH3·H2O)>c(NH4＋)因此溶液中：c(NH3 H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D、W點時，c(NH3·H2O)＝c(NH4＋)＝0.05mol·L－1，加入0.05molNaOH固體，得到0.1mol的NH3·H2O和0.05molNaCl，c(Na＋)＝c(Cl－)，因此c(Cl－)＝c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)，D錯誤。答案選C。