向含有10.26g金屬M氫氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固體混合物6.70g，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200mL，測得Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L；再將所得沉淀MCO3溶于足量的稀鹽酸中，收集到氣體2.64g。

請回答下列問題：

（1）通過計算確定M的元素符號。

（2）通過計算確定x的值。


【答案】40、（1）Ba  (2)8

【解析】(1)根據(jù)生成的氣體，可以求出M離子物質(zhì)的量為2.64g/44g/mol = 0.06mol
10.26g/0.06mol = 171g/mol減去兩個OH-，得到的就是137 所以M是鋇,Ba
(2)濾液中，Na+的物質(zhì)的量為0.35mol•L－1×0.2L = 0.07mol，因為濾液為氫氧化鈉溶液，所以碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)完全，而參與反應(yīng)的碳酸根(也包括碳酸氫根)總物質(zhì)的量為0.06mol，所以碳酸鈉為0.01mol，碳酸氫鈉為0.05mol
則有0.05×84 + 0.01×(106+18x) = 6.7，解得x = 8。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進(jìn)行下列實驗：

(1)a和b混合

氣體變紅棕色

(2)c和d混合

產(chǎn)生白煙

(3)c和e分別通入少量溴水中

溴水都變成無色透明的液體

(4)b和e分別通入氫硫酸中

都產(chǎn)生淡黃色渾濁

則a、b、c、d、e依次可能是(　　)

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2

B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2

D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)不屬于高分子材料的是

A．淀粉            B．油脂       　C．天然橡膠      D．羊毛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有容積相同的①和②兩個密閉容器，向①中加入2molHI，向②中加入1molHI，在150℃時發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)  H2(g) +I2(g)，一段時間后二者都達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A.平衡時I2蒸氣的濃度：①>②

B.平衡時I2蒸氣在混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：①>②

C.平衡時HI的分解率：①=②

D.從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，所需時間：①>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．炒過菜的鐵鍋不及時清洗易生銹

B．輪船吃水線以下的船殼外焊上鋅塊，可以防止鐵船體被腐蝕

C．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵為正極

D．經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以防止鋁鍋被腐蝕

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下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O

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下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是

A．FeCl2      B．Fe(OH)3      C．H2SiO3      D．NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A．酸性溶液：Na＋、Fe2＋、AlO、SO

  B．滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

  C．無色透明溶液：MnO4－、SO、K＋、NO

  D．強堿性的溶液：CO、NH、Cl－、Ca2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1。

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/

100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

  回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為____________，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________ ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應(yīng)物A的濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是

________________________________________________________________________，

由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為________mol·L－1。

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