12．下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　　）
A．K+、H+、ClO-、I-B．Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32-
C．K+、Ca2+、HCO3-、OH-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

分析 A．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；次氯酸根離子與氫離子結(jié)合生成次氯酸；
B．鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C．碳酸氫根離子與氫氧根離子、鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D．四種離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存．

解答 解：A．ClO-與H+、I-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe3+、CO32-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ca2+、HCO3-、OH-之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
②RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）寫出D分子中含有的官能團(tuán)名稱：羥基、羧基．
（4）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
（5）寫出E在銅催化下與O2反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有9 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）
C．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
D．將足量AgCl分別放入：①5mL水  ②10mL 0.2mol/L MgCl2   ③20mL 0.3mol/L鹽酸  中溶解至飽和c（Ag+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到“硅膠”，常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體
B．金屬表面形成的氧化物都能起到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用
C．煤與氫氣作用生成液體燃料，也可以間接液化，先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇
D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域會出現(xiàn)水華、赤潮等污染問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．T、W、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)描述如下：
元素符號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T其一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色
W其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)焰色均呈黃色
X基態(tài)原子的最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
Y單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒
Z一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）Z元素位子周期表中第_VIII族，其基態(tài)原子的價層電子排布式為：3d64s2；
（2）T的一種化合物為T2H4，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為4：1：T的最低價氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于離子晶體．
（3）W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為Na（填元素符號）；W、X和Y的簡單離子的半徑從小到大的順序為Na+＜Cl-＜S2-（用離子符號表示）．
（4）Z與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是（　�。�
A．溶液顯中性B．升溫，c（X）增大，c（Y）減小
C．c（B+）+c（Y）=c（Cl-）D．稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在催化劑表面NH3脫硫的原理為：8NH3（g）+6SO2（g）═3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，實驗測定在不同n（NH3）/n（SO2）下，溫度與SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　　）
A．脫硫反應(yīng)△H＜0
B．n（NH3）/n（SO2）：a＜b＜c
C．相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高
D．及時從體系中除去水，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高純鐵有良好的延展性、軟磁性、熱性能、導(dǎo)電性能和耐腐蝕性能等優(yōu)異性能，近年來，高純鐵的研究越來越受到人們關(guān)注．某研究小組利用電解法制備髙純鐵，研究過程如下：，
（1）電解液的配制；按實驗要求，要配制高濃度的硫酸亞鐵，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化
（2）實驗探究溶液的pH、Fe+2+的濃度對實驗的影響，并探究最佳的電解制備高純鐵的條件，實驗采用單一變量法，測得的結(jié)構(gòu)繪制如下2個圖形（陰極電流效率越高，電解效果越好：

本實驗探究的最佳工藝條件為：①電解液初始pH3～4②Fe2+的濃度為Cg/Lt
A.30～400 B.40～90 C.90～100
（3）該研究小組對“電解液初始pH對產(chǎn)品的影響”做了進(jìn)一歩探究pH＜3時，除了
有鐵產(chǎn)生，同時還有少量氣泡產(chǎn)生，則陰極電解的離子方程式除了 Fe2++2e-=Fe外，還有2H++2e-=H2↑
（4）在pH=5～6時，電解得到高純鐵的效率極低．在陰極下方有少許沉淀產(chǎn)生，該研究小
組提出如下假設(shè)
假設(shè)一：該沉淀為Fe（OH）
假設(shè)二：該沉淀為Fe（OH）3
假設(shè)三：該沉淀為Fe（OH）2與Fe（OH）3
為了驗證假設(shè)，取陰板下方沉淀于試管中（為防止沉淀被氧化化，取沉淀以及實實驗時要采取適當(dāng)方法隔離氧氣），然后：
操作現(xiàn)象結(jié)論
假設(shè)三正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（Ⅰ）無機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成．將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F．
（1）無機(jī)鹽A中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是NH3（填化學(xué)式），寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+．
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M（X）＜908g•mol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實驗，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H．
已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)． ②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子
請回答如下問題：
（1）寫出B分子的電子式．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體．請寫出該反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO+7H2O．
（3）X的化學(xué)式是Cu4（OH）6SO4，在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O．
（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O．設(shè)計一個實驗方案探究紅色固體的成分紅色固體的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu與Cu2O混合物；準(zhǔn)確稱取一定量的紅色固體，在NH3氣流中加熱至恒重后，如式樣無失重，則為Cu；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為Cu2O，或Cu與Cu2O混合物．．

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