（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為       ▲       。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為    ▲     。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是     ▲     。
（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式         ▲        、         ▲       。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為    ▲     。
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的方法是   ▲  。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的含鎂復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在 120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。

（1）①攪拌的目的是　　　　　　　　　　，②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是：　　　　。
（2） 40℃復鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，該反應的化學方程式為：                　。
（3）40℃時，開始滴加鹵水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)（ω(Mg)%）越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯的質(zhì)量分數(shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析Cl－含量采用滴定法，先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。
　　測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　。
（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有:　　　　　。
�、俪浞肿茻螅Ｓ喙腆w的質(zhì)量　　　�、谧茻龝r，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標準狀況）   ③灼燒時的溫度和時間　　　　�、軌A式碳酸鎂的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）以黃銅礦（主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：


② 部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表
沉淀物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
 
（1）試劑a是           ，試劑b是           （填化學式）。
（2）操作X流程依次為蒸發(fā)濃縮、           、過濾、洗滌干燥。
（3）反應Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7的目的是                               ；
（4）反應Ⅴ的離子方程式為                                            。
（5）反應①中，每生成1mol Fe2(SO4)3，轉移電子的物質(zhì)的量為         mol；
（6）過濾操作中，要用到的玻璃儀器有        、        和漏斗。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
表1．幾種砷酸鹽的Ksp       
污染物
H2SO4
As
濃度
28.42 g/L
1.6 g·L－1
排放標準
pH 6～9
0.5 mg·L－1
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝______________mol·L－1。
⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液
中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是_______________mol·L－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式________________________________。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH
調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為______________；
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：
 
請結合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：
物   質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
 
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是                            ；
此反應離子方程式為                                     ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是                              ；
⑶ 操作a的目的是                                         ；
⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁熱法煉鐵的化學方程式是：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3.這種金屬冶煉的方法屬于
A．還原法B．分解法C．電解法D．以上三種方法均是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關新聞事件的敘述正確的是
A．在結冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化
B．我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化合物，屬于可再生能源
C．制造航空服的“連續(xù)纖維增韌”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料
D．“綠色熒光蛋白質(zhì)”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有關鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

氯化鈷可用于化學反應催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產(chǎn)。
（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應收率的影響，見下表：
從表中可知x=          時，除鎳效果最好。

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內(nèi)完成，否則沉淀將有部分Co（OH）3生成，試寫出反應的化學方程式        。
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應的離子方程式是        .
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是        。
（5）在“調(diào)pH"步驟中，加鹽酸的作用是
（6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂，沒有涉及到的化學反應是（   ）
A．Mg2+ + 2OH- ="=" Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2 + 2HCl ="=" MgCl2 + H2O
C．Mg(OH)2MgO + H2O D．MgCl2Mg + Cl2↑

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