下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+):①<③<②
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:N后<N前
【答案】分析:A、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答;
B、醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸,恰好反應(yīng)時,溶液顯示酸性,根據(jù)中性溶液中,氫離子和氫氧根的濃度相等來回答;
C、根據(jù)銨根離子的水解受其他離子的影響情況來回答;
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù),需要分析離子水解的過程中離子變化和特征分析;
解答:A、首先書寫該溶液的電荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),要使得結(jié)論成立,則需c(H+)=c(OH-),NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液,故A正確;
B、醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸,溶液呈中性,則混合后溶液中的醋酸鈉剩余,即溶夜是氯化鈉、醋酸以及醋酸鈉的混合物,根據(jù)離子的來源,鈉離子是完全電離出的離子,濃度最大,其次醋酸是兩種來源,一種是醋酸鈉的直接電離,一種是來自醋酸根的水解,但是氯離子只來自氯化鈉的電離,所以c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-),故B錯誤;
C、碳酸銨中,碳酸根對銨根離子的水解起到促進(jìn)作用,硫酸根離子不影響銨根離子的水解,硫酸亞鐵銨中,亞鐵離子對銨根離子的水解起到抑制作用,所以三種溶液中,銨根離子的濃度大小順序是:③>②>①,故C錯誤;
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù),ClO-+H2O?HClO+OH-,水解前后離子數(shù)不變,所以N后═N前,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了溶液中電荷守恒應(yīng)用,離子濃度大小比較,鹽類水解的應(yīng)用,完成該類題目,除了扎實掌握水溶液中離子平衡的基礎(chǔ)知識外,還需掌握做題的技巧和方法,如電荷守恒式的靈活應(yīng)用,該題綜合性強(qiáng),較為全面的考察了選修四中水溶液中的離子平衡,難度較大.