Question

某溶液中可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A．溶液中的陽離子只有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H^＋):n(Al^3＋):n(Mg^2＋)＝1:1:1

Answer 1

解析　加鋅粒產生無色無味的氣體，說明Zn與H^＋反應生成H₂，溶液中有大量H^＋，故溶液中沒有CO和NO，C項錯誤。根據圖象可知，加入NaOH溶液，第一階段與H^＋反應，第二階段與Mg^2＋、Al^3＋反應生成白色Mg(OH)₂、Al(OH)₃沉淀，第三階段與NH反應得到NH₃·H₂O，第四階段與Al(OH)₃反應生成偏鋁酸鈉，隨后不再發(fā)生反應，第三階段消耗NaOH的物質的量為0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，所以溶液中n(NH)＝0.2 mol，B項正確。溶液中的陽離子一定有NH、H^＋、Mg^2＋、Al^3＋，A項錯誤。第一階段消耗NaOH的物質的量為0.1 mol，所以n(H^＋)＝0.1 mol，第四階段發(fā)生反應：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O，消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，n[Al(OH)₃]＝0.1 mol，故n(Al^3＋)＝n[Al(OH)₃]＝0.1 mol，第二階段發(fā)生反應：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓、Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，0.1 molAl^3＋消耗NaOH的物質的量是0.3 mol，所以Mg^2＋消耗氫氧化鈉的物質的量是0.5 mol－0.1 mol－0.3 mol＝0.1 mol，所以n(Mg^2＋)＝0.05 mol，故n(H^＋):n(Al^3＋):n(Mg^2＋) ＝0.1:0.1:0.05＝2:2:1，D項錯誤。

答案　B