【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L1Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

【答案】B

【解析】

試題A、碘水溶液顯酸性,甲基橙在該溶液顯紅色,當用Na2S2O3滴定達到終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬,顏色變化不明顯,因此該滴定不可用甲基橙做指示劑,應(yīng)該用淀粉溶液作指示劑,A錯誤;B、在該反應(yīng)中,I2中的元素化合價降低,得到電子,作氧化劑,Na2S2O3中的S元素的化合價升高,失去電子,是該反應(yīng)的還原劑,B正確;C、Na2S2O3是強堿弱酸鹽,水溶液顯堿性,應(yīng)該使用堿式滴定管,不能用酸式滴定管,C錯誤;D、根據(jù)化合價改變的總數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol,D錯誤,答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體,密度2.967 g/mL,難溶于水,沸點244 ℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2)Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。

(1)裝置ACaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng):CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是________

(2)裝置B可除去H2S、PH3AsH3,其中除去PH3的化學方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________;裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進行的操作有________。

(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案:向燒杯中加入0.25 L0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳,________,在100 ℃烘箱中烘干1 h。

已知:

Ca10(PO4)6(OH)2比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95 ℃,pH比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑:含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯誤的是

A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+

B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COOH+對于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:

.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學方程式為_____________。

.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________。

(3)已知:25 ℃時,Ksp(SnS)1.0×1025Ksp(CdS)8.0×1027。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當Sn2開始沉淀時,溶液中c(Cd2)________(溶液體積變化忽略不計)。

.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g) ΔH=+7 kJ·mol1

.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-42 kJ·mol1。

(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x________。

(5)10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)1 mol H2O(g),進行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時,體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數(shù)_____(增大減小”)。原因為_______

T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Aminolevulinic acid是一種新型小分子藥物,其結(jié)構(gòu)為,下列說法錯誤的是(

A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3

B. lmol該分子最多只能與lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. Aminolevulinic acid能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. Aminolevulinic acid分子中含有四種官能團

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】液態(tài)金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池,其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成,上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極,中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤的是(

A. 該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池充電時鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+

C. 該電池的缺點是需要較高的工作溫度

D. 該電池充電時電子由電源的負極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積均在標準狀況下測定,請計算:

1)高錳酸鉀的物質(zhì)的量是___mol。

2)產(chǎn)生的Cl2的體積是___L。

3)若用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取相同體積的Cl2,理論上需要MnO2的質(zhì)量是___克。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 molCO0.2 molH2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖:

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達到平衡時,CO的化學反應(yīng)速率為_______,反應(yīng)達平衡時,c(H2)=______。

(2)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是______(填序號)

CO減少的速率和CO2減少的速率相等

CO、H2OCO2、H2的濃度都相等

COH2O、CO2H2的濃度都不再發(fā)生變化

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