【題目】某小組為探究溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計如圖實驗：

已知：AgSCN為白色難溶物。

下列說法不正確的是（ ）

A.①中的白色沉淀是

B.向①的試管中滴加KI溶液，有黃色沉淀生成證明存在

C.②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.對于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關(guān)

【答案】B

【解析】

解此題時，要注意實驗中試劑的用量，我們看到滴加入試管中的都只有幾滴試劑，所以試管中含反應(yīng)后過量的Ag+、、；結(jié)合試管③中的現(xiàn)象，試管②上層清液含Ag+、Fe3+、、，再按加入的物質(zhì)判斷選項是否正確。

A.硝酸銀溶液中滴入硫酸銨，生成白色沉淀為硫酸銀，化學(xué)式為，A正確；

B.試管中含過量的Ag+、、，滴加 KI溶液，與Ag+直接反應(yīng)生成黃色沉淀AgI，并不能證明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，B錯誤；

C.中硝酸銀溶液中滴入硫酸亞鐵銨溶液，有白色沉淀生成，試管壁有銀析出，可能是銀離子氧化亞鐵離子為鐵離子，銀離子被還原為銀單質(zhì)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.試管②上層清液含Ag+、Fe3+、、，滴加幾滴KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀為AgSCN，溶液局部變紅色，那么局部溶液發(fā)生反應(yīng)，振蕩后紅色褪去，沉淀量增加，有可能是溶液中過量銀離子與硫氰根反應(yīng)生成AgSCN白色沉淀，降低了硫氰根離子的濃度，平衡一直逆向進(jìn)行，溶液紅色會變淡直到消失， D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料： K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH 溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生 O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

Ⅰ．制備 K2FeO4（夾持裝置略）。

（1）A 為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A 中反應(yīng)方程式是______（錳被還原為 Mn2+）。若反應(yīng)中有 0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為______。

（2）裝置 B 中盛放的試劑是______，簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。

（3）C 中得到紫色固體和溶液。C 中 Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據(jù)該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性 Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請用離子方程式表示______。

Ⅱ．探究 K2FeO4 的性質(zhì)

（4）甲同學(xué)取少量 K2FeO4 加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述 K2FeO4的凈水原理。______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A.增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會使平衡常數(shù)減小

B.改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

C.K=

D.K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬銅，保護(hù)環(huán)境。下列敘述錯誤的是（ ）

A.沉淀a中含有的單質(zhì)是Cu、Fe

B.②的離子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O

C.操作Ⅱ用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

D.溶液B中含有的陽離子主要是Ba2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 0.2 mol·L－1與0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比為2:1

B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:2

C. 25 ℃時，0.1 mol·L－1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10－5，則0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常數(shù)為5×10－10

D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液，一定呈中性的是

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.利用海水制取氯化鈉、燒堿、純堿、氯氣等物質(zhì)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.蛋白質(zhì)、葡萄糖、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量

C.為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用和進(jìn)行消毒、凈化、以改善水質(zhì)

D.塑料、合成橡膠和纖維這三大合成材料，都主要以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．25℃ 101kPa時，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的 ΔH＜0

C．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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