18．水浴加熱和沸水浴加熱的主要區(qū)別是什么？

分析 水浴加熱的溫度不超過100℃，沸水浴加熱恒定的100℃，所以水浴加熱需要溫度計(jì)，而沸水浴加入直接加熱即可，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：水浴加熱是指將反應(yīng)容器放在一定溫度下（如苯的硝化反應(yīng)需要控制在55～60℃）的熱水中，用熱水對容器內(nèi)的反應(yīng)物液體間接加熱，這種加熱方式有四個特征：①受熱均勻；②溫度穩(wěn)定；③溫度易控（熱了加冷水，冷了加熱水）；④由外向內(nèi)加熱（如便于銀鏡在管壁的形成）；
沸水浴是熱水浴的一種情況，它的溫度更穩(wěn)定，是恒定的100℃，可以用對水浴儀器不斷加熱來實(shí)現(xiàn)，
答：水浴加熱是指將反應(yīng)容器放在一定溫度下（如苯的硝化反應(yīng)需要控制在55～60℃）的熱水中，用熱水對容器內(nèi)的反應(yīng)物液體間接加熱，而沸水浴是熱水浴的一種情況，它的溫度更穩(wěn)定，是恒定的100℃．

點(diǎn)評 本題考查了水浴加熱的分類及特點(diǎn)，題目難度不大，明確水浴加熱與沸水浴加熱的區(qū)別即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．地溝油不宜食用，可分餾提取汽油
B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
C．為防止富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中放入生石灰
D．鈉、鉀、鐵等金屬及其化合物能發(fā)生焰色反應(yīng)，可用于制造煙花

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大．元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體．下列說法不正確的是（　　）
A．X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合
B．Y的合金可用作航空航天飛行器材料
C．M簡單離子半徑大于Y2+的半徑
D．X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高鐵電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，有廣泛的應(yīng)用前景，總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯誤的是（　　）
A．充電時，Zn板應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
B．放電時，溶液中的OH從正極向負(fù)極移動
C．正極反應(yīng)式為：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
D．充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．室溫時，0.1 mol•L-1某一元酸在水中有0.1%電離，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
B．反應(yīng)CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶和滴定管必須洗凈并潤洗后才能使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
請回答下列問題：
（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO．
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
B．1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA
C．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
D．在K37ClO3+6H35Cl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件下，能夠大量共存的一組離子是（　　）
A．a點(diǎn)對應(yīng)的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液：I-、Mg2+、K+、ClO-
C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液：Na+、S2-、F-、NH4+
D．a點(diǎn)對應(yīng)的溶液：CO32-、Cl-、Al3+、SO42-

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