Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

• A、氨水與亞硫酸溶液混合：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O
• B、SO₂通入漂白粉溶液中：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• C、銅與濃硫酸共熱：Cu+4H⁺+SO₄^2-

  △   .

  Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
• D、把H₂S通入CuSO₄溶液中：H₂S+Cu²⁺═CuS↓+2H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．亞硫酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
C．濃硫酸在離子方程式中不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留分子式；
D．硫化銅為不溶于強(qiáng)酸的難溶物，硫化氫能夠與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀．

解答： 解：A．氨水與亞硫酸溶液混合，反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：2NH₃?H₂O+H₂SO₃═2NH₄⁺+2H₂O+SO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂通入漂白粉溶液中，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．銅與濃硫酸共熱生成二氧化硫氣體，濃硫酸在離子方程式中不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．H₂S通入CuSO₄溶液中，反應(yīng)生成硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：H₂S+Cu²⁺═CuS↓+2H⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；現(xiàn)象B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸能夠氧化亞硫酸鈣．