將濃度為0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋,下列結(jié)論錯誤的是(   )
A.水解平衡正向移動B.各微粒濃度均變。ǔ鼿2O外)
C.溶液中離子數(shù)目增多D.比值增大
B
CO32+ H2O  HCO3- + OH水解平衡加水稀釋向右移動,溶液體積增大,所以O(shè)H濃度變小,當(dāng)然H+濃度要增大,故B錯;ACD正確;答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH=5,此時混合液中c(K+)<c(NO3)
B.25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c(OH)之比是2∶1
C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(Cl)=c(NH4+
D.向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH=7,此時溶液中c(Na+)=c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后,下
列關(guān)系式不正確的是 
A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.c(OH-)= c(H+)+ c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.8×105
4.9×1010
Ka1=4.3×107
Ka2=5.6×1011
則下列說法正確的是(   )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為:pH ( NaCN)>pH(Na2CO­3)>pH( CH3COONa)
B.濃度均為0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中,存在的粒子種類不相同
C.0.4 mol·L1HCN 溶液與 0.2 mol·L1NaOH 溶液等體積混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D.25℃時,pH=4且濃度均為0.1 mol·L1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,0.1mol·L1某一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)=1×108,下列敘述正確的是
A.該溶液中由水電離出的c(H)=1×1011 mol·L1
B.由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液中
c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
C.濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則
c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)
D.0.1mol·L1HA溶液與0.05mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
2c(H)+c(HA)=c(A)+2c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是(  )
A.將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:
2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中,
c(NH4+)大。孩伲舰冢劲
C.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合:
c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
D.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-) >c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下PH=2的A酸溶液和PH=12的B堿溶液等體積混合后,溶液的PH一定小于7,則A、B可能為(    )
A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿     B.弱酸、弱堿    C.強(qiáng)酸、弱堿   D.弱酸、強(qiáng)堿 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為配置NH4+的濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入(   )
① 適量HCl   ② 適量NaCl   ③ 適量氨水   ④ 適量NaOH
A.①②B.③C.③④D.④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液在常溫下顯酸性的是:
A.NaOHB.Na2CO3 C.NH4ClD.NaCl

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