今有三種化合物結(jié)構(gòu)如下：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：
 
．
（2）請(qǐng)判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：
 
．
（3）寫(xiě)出化合物乙與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷官能團(tuán)的種類(lèi)；
（2）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式和結(jié)構(gòu)，以此判斷是否同分異構(gòu)體；
（3）乙中含-COOH，與小蘇打反應(yīng)生成-COONa、水、二氧化碳．
解答： 解：（1）丙含有的官能團(tuán)為醛基和羥基，故答案為：醛基、羥基；
（2）甲、乙、丙分子式都為C8H8O2，但結(jié)構(gòu)不同，主要是官能團(tuán)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：甲、乙、丙均互為同分異構(gòu)體．（1）醛基、羥基 （2）甲、乙、丙均互為同分異構(gòu)體
（3）乙與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+H2O+CO2↑，
故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)、同分異構(gòu)體的判斷及羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
D、9.2g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分子式為 C5H12 的某烴，它的三個(gè)同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)分別為
 
，
 
，
 
．若其中一種結(jié)構(gòu)它的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；按系統(tǒng)命名法命名，其名稱(chēng)為：
 
．
（2）寫(xiě)出2-氯丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的化學(xué)方程式
 
，其反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中與高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型，下同）；與溴水發(fā)生的反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某棕黃色氣體A由兩短周期元素甲、乙組成，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊試液褪色，在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣的主要成分之一．一定條件下，氣體A可用甲單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)只生成兩種鈉鹽．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙元素在周期表中的位置為
 
，氣體A的化學(xué)式為
 
；
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因
 
；
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，說(shuō)明A具有具有
 
性；
（4）試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為
 
；
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分．（按步驟先后順序填在表格內(nèi)，可以不填滿(mǎn)）
1
2
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0在一密閉容器中進(jìn)行．
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)，求算該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
，N的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）若反應(yīng)溫度不變，保持容器體積不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=2mol/L，c（N）=
 
mol/L；c（P）=2mol/L，c（Q）=
 
mol/L，達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
 


（2）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為陰極燃?xì)猓频迷?5℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-
正極反應(yīng)式：
 

總反應(yīng)式：
 

（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．正極附近pH
 
（填變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液10mL，試求：
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
g，含
 
個(gè)氧原子，能和
 
mol NaOH完全反應(yīng)．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下100mL某氣體的質(zhì)量是0.125g，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL HCl氣體溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，若所得溶液密度為1g/mL，則該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的（　�。�
A、濃硫酸B、NaOH溶液
C、鹽酸D、硫酸銅溶液

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