在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過(guò)20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為  (      )
A．0.1 mol / (L·S)B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S)D．0.8mol / (L·S)
C

試題分析：反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以該反應(yīng)物的反應(yīng)速率＝＝0.05mol / (L·S)，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溫度為T(mén)℃時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
時(shí)間
0
5 min
10 min
15 min
20 min
25 min
30 min
A的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
3.5
2.3
2.0
2.0
2.8
3.0
3.0
B的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
2.5
1.3
1.0
1.0
1.8
2.0
2.0
D的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
0
2.4
3.0
3.0
1.4
1.0
1.0
 
A.前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
C．若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)
D．反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件可以是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（    ） 
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)            B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)           D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1   ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1      ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L·s)，則2s末NH3，的濃度為
A．0．50mol/LB．0．60mol/LC．0．45mol/LD．0．55mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。
(2)B的平均反應(yīng)速率。
(3)x值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是
A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>0
C．曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)的pH變化
D．開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一體積為10 L的容器中，通過(guò)一定量的CO和H2O,850 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
（2）如圖中4～5min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鐵片與2mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率減小的是（    ）
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．加少量CuSO4固體D．加等量等濃度Na2SO4溶液

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