Question

【題目】將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質(zhì)量不再減輕時，測得殘留固體4.24g。另取一定質(zhì)量的此混合物固體，跟 100 mL某濃度的鹽酸剛好完全反應(yīng)，并收集到 672 mL CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,求；

（l）此混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____；

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度____。

Answer 1

【答案】61.3%0.4mol·L－1

【解析】

（1）固體加熱時發(fā)生2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O反應(yīng),利用差量法可計算原混合物中NaHCO3質(zhì)量,進(jìn)而計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2) Na2CO3和NaHCO3的混合物逐滴加鹽酸過程中，碳酸鈉先與鹽酸發(fā)生Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3反應(yīng)，可以計算出鹽酸的消耗量；然后發(fā)生NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O反應(yīng)，根據(jù)計算反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量,結(jié)合反應(yīng)方程式計算出消耗鹽酸的量，計算出兩個反應(yīng)消耗鹽酸的總量，進(jìn)而根據(jù)計算出鹽酸的濃度。

（1）設(shè)混合物中含NaHCO3的質(zhì)量為x；

2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+ H2O質(zhì)量減少△m

2×84 106 62

x 5.48-4.24

列方程計算出x=2×84×（5.48-4.24）/62=3.36g；ω(NaHCO3)=3.36g/5.48g×100%=61.3%；正確答案：61.3%。

（2）由（1）的計算結(jié)果可知：n（NaHCO3）=3.36/84=0.04mol，n（Na2CO3）=（5.48-3.36）/106=0.02mol；根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計算：根據(jù)Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3可知消耗鹽酸0.02 mol；碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與鹽酸反應(yīng)共產(chǎn)生二氧化碳的量672×10-3/22.4=0.03mol,

根據(jù)NaHCO3+HCl== NaCl+CO2↑+H2O反應(yīng)可知，消耗鹽酸的量為0.03 mol,兩個反應(yīng)共消耗鹽酸的總量為0.01+0.03=0.04mol, 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.04/0.1=0.4mol·L－1；正確答案：0.4mol·L－1。