Question

16．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1  4.3×10-7 K2  5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，K_a增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是cd（填序號）
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O    b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設(shè)計如下實驗．資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．	出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．	溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．	出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．	出現(xiàn)黃色沉淀．

1寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
2步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀
3用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

Answer 1

分析 （1）弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程；
（2）酸性強弱為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，強酸能夠制取弱酸，據(jù)此對各選項進行判斷；
（3）①鐵離子遇到硫氰化鉀因發(fā)生反應(yīng)而顯示紅色；
②銀離子會和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀；
③沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化．

解答 解：（1）弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，電離常數(shù)增大；
故答案為：增大；
（2）a．CO₃^2-+CH₃COOH═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O：碳酸的酸性小于CH₃COOH，所以CH₃COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a不選；
b．ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO：CH₃COOH的酸性大于HClO，CH₃COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b不選；
c．CO₃^2-+HClO═CO₂↑+H₂O+ClO^-：HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無法發(fā)生，故c選；
d.2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO：由于酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO₃^2-，該反應(yīng)不能發(fā)生，故d選；
故答案為：cd；
（3）①鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；
②加入硝酸銀，銀離子會和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀，
故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；
③AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，沉淀會向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，即Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動，
故答案為：AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用、沉淀轉(zhuǎn)化等，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生分析判斷能力及化學思維能力．