4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
C．酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷
D．辛烷、己烯和苯在工業(yè)上都可直接通過石油分餾得到

分析 A．苯環(huán)不能被氧化；
B．1-丙醇和2-丙醇的氫原子種類分別為4、3種；
C．注意除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，乙烯被氧化生成二氧化碳；
D．根據(jù)石油裂解、石油分餾和煤的干餾產(chǎn)物來回答．

解答 解：A．甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯環(huán)不被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．1-丙醇和2-丙醇的氫原子種類分別為4、3種，可通過核磁共振氫譜鑒別，故B正確；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能用于除雜，故C錯(cuò)誤；
D．己烯通過裂化生成，苯通過煤干餾得到，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，題目貼近高考，注重基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（　　）
A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰來制備A12（SO4）3.18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ、向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ、向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ、加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）鋁在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族；H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）寫出Ⅱ中加入過量KMnO4溶液發(fā)生的離子方程式：5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵元素完全沉淀．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（5）在該實(shí)驗(yàn)條件下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，當(dāng)溶液的pH=3時(shí)，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下面敘述中不正確的是（　�。�
A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜C
B．A元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性
C．B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）生成A的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)．
（3）D為環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　　）
A．HClB．Na2O2C．N2H4D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知反應(yīng)：
Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O
Ⅱ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4
Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是Ⅰ（填序號）
（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2；
（3）反應(yīng)Ⅱ中的還原產(chǎn)物是FeSO4；
（4）在下式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→
（5）若用K2Cr2O7與HI反應(yīng)，每生成12.7g I2生成，轉(zhuǎn)移電子6.02×1022個(gè)個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖B．在自然界中以化合態(tài)的形式存在
C．最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅．為了測定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸．
（1）固體A的成分是：Fe、Mg、Cu，溶液M中的陰離子有：OH-、AlO2-、SiO32-
（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（4）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測定結(jié)果偏大的是CD
A．第①步中加入NaOH溶液不足        
B．第②步中加入鹽酸不足時(shí)
C．第③步中的沉淀未用蒸餾水洗滌     
D．第④步對沉淀灼燒不充分．

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