對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：5
C、Cl2既做氧化劑又做還原劑
D、3molCl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移5mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，由0升高為+5價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．因氯氣中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價(jià)都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故B錯(cuò)誤；
C．因氯氣中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故C正確；
D．3molCl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移3mol×2×
5
6
（1-0）=5mol，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，測(cè)定某未知濃度的NaOH溶液：
（1）除錐形瓶外，實(shí)驗(yàn)所需儀器還有
 
．
A．滴定管；B．鐵架臺(tái)；C．容量瓶；D．滴定管夾．
（2）在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入
 
作為指示劑；當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)后，讀取
 
所對(duì)應(yīng)的刻度作為終讀數(shù)．
（3）填寫下表中的橫線上
實(shí)驗(yàn)次數(shù)V（NaOH）V（HCl）/mLc（NaOH）
ml初讀數(shù)終讀數(shù)體積mol/L
116.020.0016.6916.690.1042
216.710.0017.9017.90
 
319.520.0020.7920.790.1065
414.990.0016.0216.020.1069
（4）四組數(shù)據(jù)中，誤差較大的是第
 
組，造成這種結(jié)果的原因可能是
 
．
A．滴定管未用HCl溶液潤(rùn)洗
B．搖晃錐形瓶時(shí)，有液體濺出
C．滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．放入NaOH溶液前，錐形瓶?jī)?nèi)有水
（5）計(jì)算NaOH濃度平均值：
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．科研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4．其工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
（1）Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．寫出MnO2、CuS與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時(shí)生成沉淀M的成分為
 
（寫化學(xué)式）；Ⅲ中加入MnO2的作用是
 
．
（3）如圖是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、
 
、用乙醇洗滌后干燥．乙醇洗滌而不用水洗的原因是
 
．
（4）Ⅴ是用惰性電極電解制得Zn和MnO2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）綠色化學(xué)思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn)，在本工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、
 
和
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012 kg l2C中所含的原子數(shù)
B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3所含的原子數(shù)目為0.5 NA
D、含71 g Na2SO4的溶液中所含Na+離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

需要加入氧化劑才能發(fā)生的變化是（　�。�
A、HCO3-→CO2
B、Cl-→Cl2
C、MnO4-→Mn2+
D、Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
編號(hào) 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中． 試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
② 另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是
 
（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是
 
（填“A”或“B”或“C”）．
（5）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)己醇（）是一種有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，工業(yè)上的主要合成途徑及有關(guān)反應(yīng)如下：

已知：A、C都是芳香族化合物．
（1）A的名稱是，寫出A在生活或生產(chǎn)中的一種用途（制環(huán)己醇除外）
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．
（3）下列檢驗(yàn)由反應(yīng)④制取的環(huán)己烯是否純凈的方法中，合理的是
 
．
a．測(cè)定沸點(diǎn)   b．用金屬鈉    c．用FeCl3溶液d．用高錳酸鉀溶液
（4）寫出反應(yīng)⑤和⑥的化學(xué)方程式
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)你利用學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行填空．
（1）SO2的摩爾質(zhì)量是
 
； 0.1molCO2的質(zhì)量是
 
g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積約為
 
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L某氣體的質(zhì)量為14.2g，該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）如果用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，需要量取
 
mL濃鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配置100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體
 
g．
（2）配制過(guò)程有以下操作：A、移液 B、稱量 C、洗滌 D、定容 E、溶解 F、搖勻．其正確的操作順序應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
 
（填序號(hào)）．
A、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C、將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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