Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律，以下為周期表中1～18號(hào)元素

（1）a、b、f三元素原子半徑大小關(guān)系為

 

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（填元素符號(hào)，下同）
（2）c、d、e三元素最高正化合價(jià)大小關(guān)系為

 

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（3）元素h與i氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為

 

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（填化學(xué)式）
（4）寫出f最高價(jià)氧化物水化物溶液和g最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式：

 

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（5）用電子式表示f和i單質(zhì)形成化合物的過程：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素所在周期表中的位置可知：a為氫，b為鋰，c為碳，d為氮，e為氧，f為鈉，g為鋁，h為硫，i為氯，
（1）同一主族，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑增大；
（2）元素的最高最高正價(jià)=其所在族序數(shù)，考慮特殊情況，O無正價(jià)；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式；
（5）NaCl為離子化合物，即鈉離子與氯離子形成的化合物，據(jù)此書寫形成過程即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：a為氫，b為鋰，c為碳，d為氮，e為氧，f為鈉，g為鋁，h為硫，i為氯，
（1）同一主族，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑增大，由于原子序數(shù)Na＞Li＞H，故答案為：Na、Li、H；
（2）元素的最高最高正價(jià)=其所在族序數(shù)，考慮特殊情況，O無正價(jià)，故答案為：N；C；O；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性Cl＞S，故答案為：HCl；H₂S；
（4）氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（5）NaCl為離子化合物，即鈉離子與氯離子形成的化合物，形成過程為：，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)，利用周期表推出元素是解答的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大．