（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，原子總數(shù)之比為
 
，密度之比為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是
 
，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）同溫同壓下，氣體的Vm相等，n=
V
Vm
=
N
NA
結(jié)合分子的構(gòu)成以及ρ=
m
V
=
nM
nVm
=
M
Vm
計(jì)算；
（2）根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
計(jì)算．
解答： 解：（1）同溫同壓下，氣體的Vm相等，由n=
V
Vm
=
N
NA
可知，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為5：3，
由ρ=
m
V
=
nM
nVm
=
M
Vm
可知，密度之比為兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比，為16：44=4：11，
故答案為：1：1；1：1；5：3；4：11；
（2）n（H2）=
4g
2g/mol
=2mol，n（O2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，n（H2O）=1mol，
由n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
可知，分子數(shù)最多的是H2，原子數(shù)最多的是H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，體積最小，
故答案為：H2；H2；H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)計(jì)算公式以及物質(zhì)存在的體積和狀態(tài)，為解答該題的易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片（127I），以降低放射性碘對(duì)人體的傷害．已知放射性碘（131I）的核電荷數(shù)為 53，則下列說法正確的是（　�。�
A、127I與131I互為同素異形體
B、131I和131Xe互為同位素
C、131I 原子的中子數(shù)為78
D、127I 原子和131I 原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基本實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A、
傾倒液體
B、
取用塊狀固體
C、
稀釋濃硫酸
D、
檢查氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知KH跟水反應(yīng)的方程式為：KH+H2O→KOH+H2↑，下列有關(guān)KH的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、KH中H是-1價(jià)
B、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)
C、H2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物
D、KH可以在野外生存時(shí)做應(yīng)急生氫藥品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B、Na+、NO3-、CO32-、Cl-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、K+、NO3-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
△H=-a kJ/mol，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 

A．4mol SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mol O2　　　     D．6mol SO2和4mol O2
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

A．壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．2v正（N2）=v逆（NO）           D．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，
簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)
 
．
（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時(shí)，CO、H2O的濃度均為0.1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）大理石溶于醋酸
 
．
（2）碳酸鈉溶液與足量稀硝酸混合
 
．
（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合
 
．
（4）氨氣通入鹽酸溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用試劑為
 
，離子方程式為
 
；
（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用試劑為
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．保持溫度不變，對(duì)平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，通過計(jì)算平衡常數(shù)分析平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？
（1）均加倍 （2）均減半   （3）均減少1mol   （4）均增加1mol．

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