為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：

請回答：
（1）綠礬的化學(xué)式為          。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                    ，
反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式                                。
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計實驗方案為（試劑自選）：     。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是                    。
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為                          ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積     L。
堿石灰

（1）FeSO4·7H2O
（2）  2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2  ↑  ，
CO2 + 2H2O + AlO2- =Al(OH)3+ HCO3-       
（3）用試管取少量濾液D，向濾液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，若變成血紅色，則說明溶液中存在Fe2+。
（4）銅、鐵與稀硫酸形成原電池
（5）Cu + H2O2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O    ；          2       

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是

A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣
C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫
D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應(yīng)。氫化鈣遇水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）下列關(guān)于氫化鈣的敘述正確的是        (選填序號)。
a．氫化鈣中陰離子的半徑小于Li+的半徑
b．氫化鈣的式量小于溴化氫，因此前者的熔點小于后者
c．氫化鈣也能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
d．氫氣常用作還原劑，只具有還原性
（2）上圖A裝置中制備氫氣所用的酸溶液最好選用    (選填序號)。
a．稀鹽酸    b．稀硫酸     c．稀硝酸    d．均可以
（3）裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是                                   。
（4）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是          。加熱C裝置前要對H2驗純，驗純的操作是                      。
（5）甲同學(xué)認為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成         (選填序號)。
a．Ca3N2        b．CaO     c．Ca(OH)2
（6）乙同學(xué)用下圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取48g樣品，與足量的水反應(yīng)，恒溫時，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.16 L(已換算為標準狀況)。假設(shè)鈣只與氫氣發(fā)生了反應(yīng)，請根據(jù)乙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)計算氫化鈣的純度(寫出計算過程)                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
 
（1）實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一點）。
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去             離子。鈉離子交換樹脂的原理為：
Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是             。
（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)? c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：    Na2Cr2O7＋     SO2＋         
=     Cr(OH) (H2O)5SO4＋    Na2SO4；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因為
                                                                         
在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件及部分產(chǎn)物未標出)。

（1）若A、D為氣體，都能使澄清的石灰水變渾濁；B、F做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察為紫色， B、C為正鹽，F(xiàn)的溶液為紫紅色。則C和F在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為              。              
（2）若1 mol A分子中含有3 mol極性共價鍵， B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)；常溫下，只有D為固體，其它為氣體。則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                    。 
某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行上述(2)中物質(zhì)B的化學(xué)性質(zhì)探究。

①你認為此裝置設(shè)計是否合理？若不合理如何改進：                       。(若合理此問不答)
②Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                                                 。
③反應(yīng)幾分鐘后，檢驗Ⅲ中可能含有的金屬陽離子的實驗操作是                            。
④通過以上探究，氣體B的主要化學(xué)性質(zhì)是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

(12分)實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣。根據(jù)下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關(guān)問題：

（1）裝置B中盛放的藥品是       。
（2）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______  。
（3）寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，該反應(yīng)中的氧化劑是     。
（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實驗方法是         ，實驗室收集氮氣的方法是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（11分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為           ，操作Ⅱ為           。
（2）無色液體A是           ，定性檢驗A的試劑是           ，現(xiàn)象是           。
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①
將白色固體B加入水中，加熱，溶解，Ⅰ
得到白色晶體和無色溶液
———— 
②
取少量濾液于試管中， Ⅱ                     
生成白色沉淀
濾液含有Cl-
③
干燥白色晶體，     Ⅲ        
  Ⅳ        
白色晶體是苯甲酸
 
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為           （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（15分）Ⅰ．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用                      。
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程是                                     。
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。
（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________（填序號）。
a．B裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。請回答下列問題：

(1)能用作干燥氨氣的裝置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________(填字母)。
(3)在氯氣和鐵反應(yīng)的實驗中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有________(填字母)。
(5)若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗。

①可通過觀察__________________的現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。
②有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是____________________，你認為還可以作何改進？___________________。

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