【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個數(shù)為 NA

【答案】A

【解析】A．根據(jù)微粒數(shù)N=n×NA=×NA可得，N(Na+)=N(Na2CO3)×2=×2×NA=0.02NA，故A正確；B．標準狀況下，標況下水不是氣態(tài)，則無法用氣體摩爾體積22.4L/mol代入計算，故B錯誤；C、氣體摩爾體積22.4L/mol必須使用于標況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計算，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241．8kJ·mol－1

B. 若C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，則20．0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量

D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏，發(fā)生反應為：8NH3 + 3Cl2== N2 + 6NH4Cl，該反應屬于

A. 化合反應 B. 分解反應

C. 置換反應 D. 復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇，其反應為：

△H=-128.1kJ·mol-1，回答下列問題：

（1）該反應是可逆反應，為使化學反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時提高的措施有_____________（寫兩條）。

（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應達平衡的是______________；

A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）

B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1

C．混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）若上述可逆反應在恒溫恒容的密閉容器進行，起始時間向該容器中沖入1molCO(g)和2molH2(g)。實驗測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。

該反應的△S____________0，圖中的T1___________T2（填“＜”“＞”或“＝”）

②T1下到達平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數(shù)為_____________，若達到平衡狀態(tài)B時，則容器的體積V(B)＝________L。

（4）已知：H2(g)燃燒熱△H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃燒熱△H=-283.0kJ·mol-1，則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式是為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最小的是（ ）

A. Na B. Al C. S D. Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO對于心腦血管系統(tǒng)功能的改善具有重要作用。下列關(guān)于NO的描述不正確的是（ ）

A. 難溶于水 B. 可由氮氣和氧氣在放電條件下反應生成

C. 常溫下能與氧氣化合 D. 紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期中有X，Y，Z三種元素，Z可分別與X，Y組成化合物XZ2、ZY2 ， 這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，每個XZ2分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X，Y，Z依次為（ ）
A.Na，F(xiàn)，O
B.N，O，P
C.C，F(xiàn)，O
D.C，O，S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。

（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________（填序號），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是____________（填序號）。（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）______________________。（3）④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學設計如下實驗方案，對二氧化硫的化學性質(zhì)進行探究，裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）反應結(jié)束時燒瓶中Cu由剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是 (填序號)

a．用酸堿中和滴定法測定

b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積

c．用pH計測溶液PH值

d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（2）裝置B的作用是 ，設計裝置C的目的是驗證SO2的 性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式 ，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能情況：

I．HSO3-與ClO-剛好反應完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

反應的可能情況

①

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

②

滴加少量淀粉KI溶液，振蕩

Ⅲ

③

滴加少量溴水，振蕩

Ⅱ

④

滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩

溶液為紫色

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