【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A.NaCl在溶液中電離生成Na＋和Cl－

B.NaCl是電解質(zhì)，但NaCl晶體并不能導(dǎo)電

C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D.導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多

【答案】D

【解析】

A. NaCl是電解質(zhì)，在溶液中電離生成Na＋和Cl－，故A正確；；

B. NaCl雖是電解質(zhì)，但其晶體中沒有電離出自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，故B正確；

C. 液態(tài)氯化氫由分子構(gòu)成不導(dǎo)電，溶于水時，電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電，故C正確；

D. 溶液的導(dǎo)電性主要與單位體積內(nèi)自由移動離子的數(shù)目多少及離子所帶電荷數(shù)多少有關(guān)，故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是 （ ）

A.橡膠B.蛋白質(zhì)C.聚乙烯D.纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)的名稱為____________。

(2) 的名稱為________________________________。

(3) 的名稱為__________。

(4)的名稱為______________。

(5)(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是______________，該烴是某炔烴經(jīng)催化加氫后得到，那么炔烴的結(jié)構(gòu)簡式是__________ ，正確命名是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是：

A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量W，逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應(yīng)以及反應(yīng)后的產(chǎn)物，該活動小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略）。

經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問題：

（1）寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）為了完成實驗，同學(xué)甲選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→h→i→d→e→b→c→f；但有同學(xué)乙認(rèn)為該裝置存在兩處缺陷，則該缺陷是______________、______________。

（3）按改進后的方案連接，檢驗裝置的氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_________________________________。

（4）如果將連接順序h→i→d→e改為d→e→h→i，會產(chǎn)生怎樣的后果，請簡述__________________________________________________________________。

（5）已知NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物，為了測定產(chǎn)物中NaNO2含量，該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________，反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A.NH4ClB.MgOC.C2H6D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說法不正確的是

A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒灑苤屑尤肷倭?NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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