Question

8．已知，在25℃、101 kPa時：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
下列判斷不正確的是（　　）

• A． 6 g碳完全燃燒時放出熱量196.8 kJ
• B． CO的燃燒熱△H=-283.0 kJ/mol
• C． H₂的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
• D． 制備水煤氣的反應熱△H=+131.3 kJ/mol

Answer 1

分析 A、反應①中，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放熱393.5KJ；
B、燃燒熱是在101KP下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律來分析；
C、燃燒熱是在101KP下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，生成的水為液態(tài)；
D、制備水煤氣的反應為：C+H₂O=CO+H₂，根據(jù)蓋斯定律來分析．

解答 解：A、反應①中，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放熱393.5KJ，故6g碳即0.5mol碳完全燃燒放出196.8KJ熱量，故A正確；
B、燃燒熱是在101KP下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律，將①-$\frac{②}{2}$可得：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=（-393.5kJ/mol）-（$\frac{-221KJ/mol}{2}$）=-283KJ/mol，故CO的燃燒熱△H=-283.0 kJ/mol，故B正確；
C、燃燒熱是在101KP下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，生成的水應為液態(tài)，但反應③中生成的水為水蒸氣，故不能根據(jù)此反應來得出氫氣的燃燒熱，故C錯誤；
D、制備水煤氣的反應為：C+H₂O=CO+H₂，根據(jù)蓋斯定律可知：將$\frac{②-③}{2}$可得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=$\frac{483.6KJ-221KJ}{2}$=+131.3 kJ/mol，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用和燃燒熱的概念，難度不大，應注意的是燃燒熱的概念中生成的一定是穩(wěn)定的氧化物．