2．有一種有機物結構簡式為 推測它不可能具有下列哪種性質（　�。�
A．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．能使溴水發(fā)生加成反應而褪色
C．能發(fā)生水解反應D．易溶于水，也易溶于有機溶劑

分析 該分子中含有氯原子、碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有氯代烴、烯烴、苯的性質，能發(fā)生取代反應、水解反應、氧化反應、加成反應、還原反應、加聚反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成-COOH，故A不選；
B．含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故B不選；
C．含有氯原子，能發(fā)生水解反應生成-CH2OH，故C不選；
D．不含親水基，只含憎水基，所以不易溶于水，根據(jù)相似相溶原理知，易溶于有機溶劑，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系即可解答，側重考查鹵代烴、烯烴性質，注意：即使不含碳碳雙鍵，如果苯環(huán)上連接-CH2CH3也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨在國防、工農業(yè)等領域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產氨氣的過程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
①過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如圖所示

反應①為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1KJ/mol．????????
（2）CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），所得溶液經處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是b．（選填字母）．
a．高溫、高壓  b．高溫、低壓  c．低溫、低壓  d．低溫、高壓
⑤下表是過程Ⅱ中，反應物的量相同時，不同條件下平衡體系中氨的體積分數(shù)
15.2MPa20.3MPa30.4MPa
400℃32.8%38.8%48.2%
450℃22.4%27.5%35.9%
500℃14.9%18.8%25.8
Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結論是氮氣和氫氣生成氨氣的反應是正反應氣體體積減小的放熱反應．
Ⅱ．恒溫時，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡時n（N2）=0.1mol，
n（H2）=0.3mol．下列圖象能正確表示該過程中相關量的變化的是ab．（選填字母）．

（3）直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉化效率達到85%，結構示意圖如圖：

①負極的電極反應式是2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O．
②用該電池電解300moL的飽和食鹽水．一段時間后，溶液pH為13（忽略溶液體積的變化），則消耗NH3的體積是0.224L．（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學式是CH4，一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖1所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填“＞”或“＜”），該反應放出（填“放出”或“吸收”）能量．

（2）某同學進行如圖2的實驗，探究化學反應中的能量變化．通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．試寫出Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應的化學反應方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．23Na與23Na+比較，相同的是（　�。�
A．微粒半徑B．化學性質C．最外層電子數(shù)D．質子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
B．1.00 mol NaCl中含有NA個NaCl分子
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知下列元素的原子半徑：
元素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（　�。�
A．0.80×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．1.10×10-10m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是（　�。�
A．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大
B．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
C．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快
D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
已知1000℃時該反應的平衡常數(shù)K=64，該溫度下降2mol CO，3mol CO2和一定量的Fe2O3，F(xiàn)e加入10L恒容密閉容器中，10min后反應達到平衡狀態(tài)．
（1）已知：②4Fe（s）+3O2（g）?2Fe2O3（s）△H=-1647kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
則反應①的△H=-24.9kJ•mol-1．
（2）寫出反應①的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或“不變”）
（3）起始時反應①正向進行（選填“正向進行”或“逆向進行”）．欲使氣體反應物的轉化率達到最大，F(xiàn)e2O3（填“Fe2O3”或“Fe”）的物質的量不能小于$\frac{1}{3}$．從反應開始至平衡，CO2的平均反應速率為0.01mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以鉛蓄電池為電源電解強酸性的CO2水溶液可以得到丙烯，a和b為特殊惰性電極，原理如甲、乙兩圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．為實現(xiàn)工作原理，PbO2電極應與b電極相連
B．b電極反應式為：3CO2+18e-+18H+=6H2O+CH3CH=CH2
C．在鉛蓄電池供電過程中，Pb電極質量不斷減小
D．乙裝置中H+由b電極向a電極移動

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