(6分)將某種烴進行氯代反應，測出一氯代物只有1種。7.2 g該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.2 mol·L-1NaOH溶液500 mL恰好中和。則此烷烴的分子式為 ，其結構簡式為 。

 

C5H12，

【解析】

試題分析：7.2 g該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體是HCl，與0.2 mol·L-1NaOH溶液500 mL恰好中和，說明生成HCl的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)取代反應的特點，則7.2g該烴的物質(zhì)的量是0.1mol，所以該烴的相對分子質(zhì)量是72，根據(jù)烷烴通式判斷該烷烴的分子式是C5H12，為戊烷；戊烷的同分異構體中，只有新戊烷的一氯代物有1種結構，所以該烷烴的結構簡式是。

考點：考查有機物分子式的計算，結構簡式的推斷與書寫

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面不屬于居室污染物的是

消毒液、苯酚

尼古丁、二氧化氮

甲醛、二甲苯

一氧化碳、二氧化硫

A

B

C

D

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二模化學試卷（解析版） 題型：填空題

將CO2通入NaOH溶液中，所得產(chǎn)物隨通入的CO2的物質(zhì)的量的不同而不同。完成下列填空。

（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2 L（標準狀況下）。

（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分的物質(zhì)的量。

向未知濃度、體積為V L的 NaOH溶液中緩緩通入一定體積（標準狀況下）的CO2，充分反應后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。

（3）若反應中CO2和NaOH均無剩余，反應后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示CO2的體積V(CO2)＝ 。

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推理計算出NaOH溶液的濃度范圍。

（4）寫出確定NaOH濃度的實驗步驟，并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度。（設計實驗方案時，只能用題中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化學試劑。）

實驗步驟： 。c(NaOH)＝ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是

 

選項

a中物質(zhì)

b中物質(zhì)

c中收集氣體

d中物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

濃鹽酸

HCl

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

除去密封食品包裝盒內(nèi)的氧氣可延長食品的保質(zhì)期，下列措施不能延長食品保質(zhì)期的是

A．適當添加含酚類結構單元的天然化合物 B．對食物充氮包裝

C．放入裝有鐵粉的透氣的小紙袋 D．放入裝有生石灰透氣的小紙袋

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學用語填空回答：

族

周期

I A

IIA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

二

 

 

 

①

②

 

③

 

三

 

④

⑤

⑥

 

 

⑦

⑧

四

⑨

 

 

 

 

 

⑩

 

 

（1）在這些元素中，⑩原子的原子結構示意圖為 。

（2）寫出①的最高價氧化物和②的單質(zhì)的電子式 ， 。

（3）用電子式表示③與④形成化合物的過程 。

（4）①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應的化學方程式 。

（5）寫出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應的化學方程式：

寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。

（6）已知拆開l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出 kJ的熱量。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵片與l00 mL 0.01 mol／L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市紅橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)：

 

鉀

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(℃)

63.65

97.8

851

3550

3850

沸點(℃)

774

882.9

1850(分解產(chǎn)生CO2)

---

4250

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：

4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H＝-1080．9kJ／mol

(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式為 ；若4v正(Na)＝3v逆(CO2)，反應是否達到平衡 (選填“是”或“否”)。

(2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0．2mol，則10min里CO2的平均反應速率為 。

(3)高壓下有利于金剛石的制備，理由 。

(4)由CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金剛石) △H＝-357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學方程式： 。

(5)下圖開關K接M時，石墨作 極，電極反應式為 。當K接N一段時間后，測得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反應物足量，標明有關數(shù)據(jù)】

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河東區(qū)高三二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）I．實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。

(1)裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→ ____→ ____ →____→____f。

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(3)驗證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是________________________________________。

II．SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)裝置A中的現(xiàn)象是__________。在SO2還原Fe3＋的反應中SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是_______。

(2)裝置C的作用是____________________________________。

(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有( )

A.燒瓶 B.酒精燈 C.漏斗 D.燒杯 E．玻璃棒

(4)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。

(5)能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________________。

 

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