Question

【題目】25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.0.1molL﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣ ）
B.0.1molL﹣1NaHS 溶液：C（OH﹣）+c（S2﹣）=c（ H+）+c（H2S）
C.0.1molL﹣1CH3COOH 溶液和 0．lmolL﹣1CH3COONa 溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）
D.0.1molL﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0．1molL﹣1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）＞c（SO42﹣ ）＞c（NH4+ ）＞c（OH﹣）=c（H+）

Answer 1

【答案】B,D
【解析】解：A.0.1molL﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）溶液中HC2O4﹣電離大于水解，c（Na+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣ ）＞c（H2C2O4），故A錯誤；
B.0.1molL﹣1NaHS 溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），物料守恒，c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣），代入計算得到：C（OH﹣）+c（S2﹣）=c（ H+）+c（H2S），故B正確；
C. 0.1molL﹣1CH3COOH 溶液和 0．lmolL﹣1CH3COONa 溶液等體積混合，醋酸電離大于醋酸根離子水解，溶液顯酸性：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（ OH﹣），故C錯誤；
D．NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH4）2SO 4和Na2SO 4 ， 溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D正確；
故選BD．