Question

如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　�。�

A．A是反應(yīng)物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol?L^-1?min^-1

C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)的方程式為：2A （g）?2 B（g）+C（g）

Answer 1

分析：由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2B+C，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率．

解答：解：A、由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，故A正確；
B、由圖可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）=

0.2mol/L

2min

=0.1 mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C、根據(jù)圖象不能確定該反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故C錯(cuò)誤；
D、由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2B+C，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意根據(jù)圖象書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，圖是物質(zhì)的量濃度的變化曲線，不能判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響．