5．屬于純凈物的是（　�。�
A．鹽汽水B．礦泉水C．自來水D．蒸餾水

分析 同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，據(jù)此分析選項(xiàng)中物質(zhì)組成和分類．

解答 解：A．鹽汽水是不同物質(zhì)組成的混合物，故A錯(cuò)誤；
B．礦泉水是不同物質(zhì)組成的混合物，故B錯(cuò)誤；
C．自來水含多種物質(zhì)屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D．蒸餾水是一種物質(zhì)組成的為純凈物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成，掌握概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）寫出工業(yè)上分別以①CH2=CH2為原料和②C6H12O6為原料制取乙醇的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$→_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3CH2OH②C6H12O6$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH
（2）已知離子反應(yīng)：
①H2A+B-=HA-+HB　　
②H2A+2C-=A2-+2HC
則H2A、HA-、HB、HC的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)镠2A＞HB＞HA-＞HC
（3）向含有等物質(zhì)的量濃度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖．試寫出①OA段和②CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①H++OH-=H2O②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí)，降低溫度，K值變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
②下列離子方程式和有關(guān)說法錯(cuò)誤的是ac．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
c．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時(shí)，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達(dá)到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．達(dá)到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH調(diào)至4時(shí)，沒有（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1K22K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{1}{2}$，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（　�。�
A．HClOB．HNO3C．AgID．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．取某白色固體，分成等質(zhì)量的兩份，一份固體與過量的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)，放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體恰好能與30mL 0.1mol/L H2SO4 完全反應(yīng)；另一份固體與足量的鹽酸反應(yīng)，放出無色無臭的氣體，這些氣體通入過量的澄清石灰水產(chǎn)生0.4克沉淀． 這種白色固體中所含陰、陽離子的物質(zhì)的量之比2：3．推斷該白色固體是等物質(zhì)的量混合的（NH4）2CO3和NH4HCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．核聚變?nèi)?{\;}_{1}^{2}$H+${\;}_{1}^{3}$H→${\;}_{2}^{4}$He+${\;}_{0}^{1}$n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ桑栽撟兓腔瘜W(xué)變化
B．電子層數(shù)越多，半徑越大
C．共價(jià)化合物分子間均存在分子間作用力
D．H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是制取、凈化并測(cè)量生成氣體體積的裝置示意圖．利用如圖裝置進(jìn)行表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?nbsp; （　�。�
選項(xiàng)a（液體）b（固體）c（液體）
A稀鹽酸鋅粒濃硫酸
B濃氨水生石灰濃硫酸
C飽和食鹽水電石硫酸銅溶液
D濃硫酸Cu片氫氧化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于氯的說法正確的是（　　）
A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集
C．液氯、氯水均為含多種分子和離子的混合物
D．1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3   Na2SO4 HClB．NaOH   NaCl    HNO3
C．CuSO4   NaNO3   KOHD．Na2CO3 HCl     Ca（OH）2

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