Question

1．pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB．下列說法正確的是（　　）

• A． 稀釋前兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等
• B． 稀釋后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液強(qiáng)
• C． a=5時，HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸
• D． 若有等濃度的NaA溶液和NaB溶液，則溶液的堿性NaA＞NaB

Answer 1

分析 由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的變化大，則HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對于一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H⁺），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），以此來解答．

解答 解：A．因HA、HB酸的強(qiáng)弱不同，且均為一元酸，故當(dāng)溶液的pH相同即氫離子濃度相同時，兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度不同，且c（HB）＞c（HA），故A錯誤；
B．稀釋后，HA溶液的pH比HB大，故HA中氫離子濃度比HB中的小，則酸性更弱，故B錯誤；
C．由圖可知，若a=5，則HA稀釋1000倍時溶液的pH變化為3，符合強(qiáng)酸的稀釋規(guī)律，則HA是強(qiáng)酸，HB的pH變化小，則HB為弱酸，故C正確；
D．由于酸性HA強(qiáng)于HB，根據(jù)酸越弱，則對應(yīng)的鹽的水解程度越大，故等濃度的NaA的水解程度小于NaB，即溶液的堿性NaA小于NaB，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸的稀釋及圖象，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確強(qiáng)酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．