1．下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述不正確的是（　�。�
A．化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

分析 A．化學反應的實質(zhì)是：是舊鍵斷裂和新鍵形成；
B．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關(guān)；
C．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)；
D．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)．

解答 解：A．化學反應的實質(zhì)是：是舊鍵斷裂和新鍵形成，化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，故A正確；
B．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關(guān)，反應速率與反應物本身的性質(zhì)及外界條件有關(guān)，故B錯誤；
C．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，根據(jù)蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；
D．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學變化特征、影響反應速率的因素、蓋斯定律等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NaOH固體溶于水，放出大量的熱量是因為（　　）
A．只發(fā)生水合過程B．只發(fā)生化學過程
C．水合過程放熱大于擴散過程吸熱D．擴散過程吸熱大于水合過程放熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-
B．在含F(xiàn)e3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OH-
C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
D．在強酸性的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)
①NaHCO3晶體②氯氣  ③氨水   ④熔融的KOH  ⑤蔗糖⑥銅
其中屬于電解質(zhì)的是①④，屬于非電解質(zhì)的是⑤
（2）

請寫出上面儀器③的名稱：③冷凝管，寫出B裝置的實驗操作名稱分液
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，可選用試劑：NaOH（填化學式）除去NO中混有的NO2，可選用試劑：H2O（填化學式）
（4）200mL0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L，在同溫同壓下，相同質(zhì)量的O2和O3，它們的體積比3：2；它們的原子數(shù)之比1：1
（5）在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子沉淀完全時，發(fā)生反應的離子方程式為Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
（6）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．原子的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)有密切關(guān)系，下列說法中正確的是（　　）
A．最外層有1個電子的原子都是堿金屬
B．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子
C．稀有氣體原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．過渡元素原子的最外層都不超過2個電子，都是金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為6，某元素氣態(tài)氫化物的分子式為RH3，該元素的最高價氧化物的化學式為R2O5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知用氯酸鉀制取氧氣
（1）寫出化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應，氧化劑KClO3，還原劑KClO3，氧化產(chǎn)物KCl，還原產(chǎn)物O2（填物質(zhì)的化學式）
（3）已知1mol氯酸鉀完全分解，可在標準狀況下得到11.2L氧氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物，其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁．兩種氧化物均能與鹽酸反應，生成的兩種鹽的化學式分別為FeCl3、AlCl3．向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶液，可觀察到：其中一種溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失則該溶液為AlCl3溶液；另一種溶液中的現(xiàn)象是②（填序號）．
①產(chǎn)生白色沉淀
②產(chǎn)生紅褐色沉淀
③產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）．
（2）該反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案