15．A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol•L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：D離子＞C離子＞A離子＞B離子
B．D元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C．B、C的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡
D．氫化物還原性：C＞D

分析 A、B、C、D為短周期主族元素，由25℃時(shí)其最高價(jià)氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol•L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，0.1mol/LHNO3的pH=1，0.1mol/LHClO4的pH=1，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，A為N元素，B為Na，D為Cl，C為第三周期元素，且C的最高價(jià)含氧酸為二元酸時(shí)pH＜1，則C應(yīng)為S，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，A為N，B為Na，C為S，D為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：C離子＞D離子＞A離子＞B離子，故A錯(cuò)誤；
B．D元素最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸，若不是最高價(jià)含氧酸可能為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．鈉離子不影響水的電離平衡，硫離子促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Cl＞S，則氫化物還原性：C＞D，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿的pH來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．N2與O2的混合氣體的密度對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14.5，則N2在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．72.4%B．75%C．50%D．80.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲乙兩名同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
甲同學(xué)：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體（在儲(chǔ)氣瓶中），使氣體通往溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后乙烯再與溴水反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題．
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．理由是：Br2+H2S═S↓+2HBr；SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是H2S（填化學(xué)式），在驗(yàn)證過(guò)程中必須除去雜質(zhì)氣體，為此，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中需要盛放的試劑依次是：①（或②）①③．
①CuSO4溶液②NaOH溶液③溴水④酸性KMnO4溶液
（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用PH試紙來(lái)測(cè)反應(yīng)后溶液的酸堿性，理由是向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說(shuō)明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下述實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色證明SO2有漂白性
B向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化探究增大反應(yīng)物濃度時(shí)平衡移動(dòng)的方向
C將裝有NO2和N2O4氣體的聯(lián)通球，一個(gè)置于冰水中，一個(gè)置于熱水中，觀察顏色變化探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D向硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀證明氫氧化鋁不溶于過(guò)量的氫氧化鋇溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示．X元素最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
C．最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞Z
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XYZ
WQM
A．對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)Y＞Q是因?yàn)閅的非金屬性比Q強(qiáng)
B．XM4的比例模型為    其二氫取代物有兩種
C．W的氧化物，常溫下可以和Z、M的氫化物反應(yīng)
D．Z的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列過(guò)程放出熱量的是（　�。�
A．冰的融化B．水的分解C．硝酸銨溶于水D．濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在鹵代烴R-CH2-CH2-X中化學(xué)鍵如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是④
B．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和②
C．發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和④
D．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的CaCl2溶液得到9克沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　　）
A．肯定有KNO3，一定沒(méi)有Na2CO3B．肯定沒(méi)有Ba（NO3）2和KNO3
C．肯定沒(méi)有Ba（NO3）2，可能有Na2CO3D．肯定沒(méi)有Ba（NO3）2，肯定有Na2CO3

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