Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A、銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺+Cl^-=AgCl↓+2NH₄⁺+H₂O
• B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O
• C、碳酸鈉溶液中通入少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-
• D、氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．反應(yīng)生成氯化銀、氯化銨、水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水；
C．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成碳酸氫鈉、亞硫酸鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水．

解答： 解：A．銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)為[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺+Cl^-=AgCl↓+2NH₄⁺+H₂O，故A正確；
B．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解的離子反應(yīng)為3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O，故B正確；
C．碳酸鈉溶液中通入少量SO₂的離子反應(yīng)為2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-，故C正確；
D．氧化鐵可溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺+3H₂O，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．