Question

【題目】I：乙二酸俗稱草酸，是一種二元弱酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料。（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

（1）KHC2O4溶液顯酸性的原因是___________

（2）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是________

A．c（K+）═ c（HC2O4－）+c（H2C2O4）+c（C2O42－）

B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42－）

C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4－）+c（C2O42－）

D．c（K+）＞c（Na+）

II：電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25 ℃）：

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為______(填寫序號)

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN－)，下列關(guān)系正確的是____（填標號）。

A．c(H+)>c(OH－) B．c(H+)<c(OH－)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH－) D．c(HCN)+ c(CN－)=0.01mol/L

（4）寫出NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒式：______________________。

Answer 1

【答案】.HC2O4－既能夠電離也能夠水解，KHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度 AD B>A>C CN－+CO+ H2O = HCO3－+HCN B、D c（H2CO3）+c（H+）=c（OH－）+c（CO32－）

【解析】

草酸氫鉀主要是電離為主，因此顯酸性；草酸氫鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液直到中性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒思想解離子大小問題；

根據(jù)離子對應(yīng)酸越弱，離子水解程度越大的思想解決鹽的酸堿性大小，根據(jù)強制弱原理書寫離子方程式，根據(jù)電荷守恒和物料守恒解質(zhì)子守恒、判斷粒子濃度大小關(guān)系。

I：（1）KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4－既能夠電離也能夠水解，KHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，

故答案為：HC2O4－既能夠電離也能夠水解，KHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度；

（2）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，溶液中c(H+) = c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得出c(K+) + c(Na+) + c(H+) = c(HC2O4－) + c(OH－) + 2c(C2O42－)，根據(jù)物料守恒得出c(K+) = c(HC2O4－) + c(H2C2O4) + c(C2O42－)，如果生成物KNaC2O4，則溶液顯堿性，說明c(K+) ＞ c(Na+)才可能顯中性，

A選項，根據(jù)物料守恒得出c(K+) = c(HC2O4－) + c(H2C2O4) + c(C2O42－)，故A正確；

B選項，由電荷守恒和物料守恒整理得，c（Na+）=c（C2O42-）-c（H2C2O4），B錯誤；

C選項，根據(jù)前面分析c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4－) + 2c(C2O42－)，故C錯誤；

D選項，根據(jù)前面分析得出c(K+) ＞ c(Na+)，故D正確；

綜上所述，答案為AD。

II（1）25 ℃時，根據(jù)對應(yīng)酸越弱，水解程度越大，氫氧根濃度越大，堿性越強，pH值越大，酸強弱順序為：CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，因此等濃度的三種溶液pH由大到小的順序為B>A>C，

故答案為：B>A>C；

（2）25℃時，酸由強到弱順序為：H2CO3 > HCN > HCO3－，向NaCN溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為CN－+CO+ H2O = HCO3－+HCN，

故答案為：CN－+CO+ H2O = HCO3－+HCN；

（3）濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，溶質(zhì)為HCN和NaCN且濃度相等，濃度為0.005 mol/L，HCN存在電離平衡，CN－存在水解平衡，測得c(Na+) > c(CN－)，說明HCN電離程度小于CN－水解程度，溶液顯堿性，

A選項，溶液顯堿性，應(yīng)該c(H+)<c(OH－)，故A錯誤；

B選項，溶液顯堿性，應(yīng)該c(H+)<c(OH－)，故B正確；

C選項，溶液中電荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(CN－) + c(OH－)，物料守恒2c(Na+) = c(CN－) + c(HCN)，第一個乘以2再減去第二個得到：2c(H+)+c(HCN) = 2c(OH－) +c(CN－)，故C錯誤；

D選項，根據(jù)溶質(zhì)為HCN和NaCN且濃度相等，濃度為0.005 mol/L，得出c(HCN)+ c(CN－)=0.01mol/L，故D正確；

綜上所述，答案為BD。

（4）NaHCO3溶液中電荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + 2c(CO32－)，物料守恒：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)，

兩者相減得到質(zhì)子守恒：c(H+)+ c(H2CO3) = c(OH－) + c(CO32－)，

故答案為：c(H+)+ c(H2CO3) = c(OH－) + c(CO32－)。