Question

【題目】1、以物質(zhì)的量為中心的計算：

（1）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，則SO42－的物質(zhì)的量濃度為____________。

（2）3.01×1023個CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為______L，它與_____g CO含有相同的氧原子數(shù)。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為________g。

2、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。

（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。

（2）該反應(yīng)中氧化劑是_______________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______________。

（3）當(dāng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為____________。

（4）當(dāng)有1 mol FeCl3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。

Answer 1

【答案】m/18V mol·L-1 11.2 28 16 FeCl3 Cu 12.8g NA

【解析】

1、根據(jù)n＝m/M、n＝V/Vm、N＝nNA、c＝n/V分析計算；

2、（1）化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

（2）化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）根據(jù)方程式和轉(zhuǎn)移電子的量來計算；

（4）根據(jù)方程式來計算。

1、（1）V LAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，鋁離子的物質(zhì)的量是，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是，則SO42－的物質(zhì)的量濃度為。

（2）3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量是＝0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。含有1mol氧原子，則相應(yīng)CO的物質(zhì)的量是1mol，即它與28gCO含有相同的氧原子數(shù)。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，設(shè)氮氣和氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝1、28x+32y＝30，解得x＝y＝0.5，則其中氧氣的質(zhì)量為16g。

2、（1）化合價升高元素是Cu，失電子，化合價降低元素是Fe，得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；

（2）化合價降低元素Fe元素所在的反應(yīng)物FeCl3是氧化劑，化合價升高元素Cu所在的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu；

（3）根據(jù)方程式當(dāng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是1mol，當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×64g/mol=12.8g；

（4）鐵元素化合價從+3價降低到+2價，得到1個電子，則當(dāng)有1 mol FeCl3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。