14．下列說法正確的是（　�。�
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B．元素周期表中只有第IIA元素的原子最外層有兩個電子
C．元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素種類最多的一族
D．元素周期表中位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素

分析 A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子，只有2個電子層；
B．原子最外層有兩個電子，可能為He或某些過渡金屬元素；
C．ⅢB族含錒系和鑭系，元素種類最多；
D．副族和第ⅤⅢ族為過渡元素．

解答 解：A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子，只有2個電子層，一定為第二周期的主族元素，故A正確；
B．原子最外層有兩個電子，可能為He或某些過渡金屬元素，不一定為第IIA元素的原子，故B錯誤；
C．ⅢB族含錒系和鑭系，是元素種類最多的一族，故C錯誤；
D．副族和第ⅤⅢ族為過渡元素，均為金屬元素，而金屬和非金屬交界線附近的元素具有金屬性和非金屬性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、周期表的結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意原子的結構及族中元素種類，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．分餾石油氣和裂解氣可用溴水進行鑒別
B．異丁烷的二氯取代物有3種（不考慮立體異構）
C．主鏈含四個碳的烷烴中，碳原子個數(shù)是最多的是2，3-四甲基丁烷
D．乙醇和甘油都含羥基，葡萄糖和蔗糖都是糖類，但它們之間不是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是（　　）
A．甲、乙、丙三種有機化合物均可跟NaOH溶液反應
B．用FeCl3溶液區(qū)分甲、丙兩種有機化合物
C．一定條件下丙可以與NaHCO3溶液、C2H5OH反應
D．乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．阿塞那平（Asenapine）用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成（部分反應條件略去）：


（1）化合物A中的含氧官能團為羧基和醚鍵（填官能團的名稱）
（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則其結構簡式為CH3NHCH2COOCH3．
（3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應和消去反應（填寫反應類型）．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定處于同一平面；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應，且分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫．
（5）已知：（R為烴基）．根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以ClCH2CH2CH2Cl和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如圖所示：

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
C．HCl和NaOH反應的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．中學化學常見的有機物A（C6H6O）是重要的化工原料，有機物D是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．它們在醫(yī)療上可以合成治療心臟病藥物的中間體W．
已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$
其合成W的路線如下：

（1）W中含有的官能團名稱是酯基、羥基．
（2）G的結構簡式是．
（3）寫出反應類型：A→B：加成反應，H→K：消去反應．
（4）K→M的過程中可能有另一種產(chǎn)物M1，寫出在加熱條件下M1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應的化學方程式．
（5）B與HCHO在一定條件下反應生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應的化學方程式．
（6）G的同系物I比G相對分子質量小14，I的同分異構體中能同時滿足如下條件：①與FeCl3溶液反應，溶液呈紫色 ②能發(fā)生水解反應，共有19種（不考慮立體異構），I的一個同分異構體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1，寫出I的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的共價鍵數(shù)為11 NA
B．0.1 mol醛基中的電子數(shù)為1.5NA
C．室溫下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列不能使溴水完全褪色的是（　�。�
A．碳酸鈉B．氫氧化鉀溶液C．二氧化硫D．KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．
【制備KClO及K2FeO4】
（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3．
（2）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．
（3）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②過濾，
③將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由K2FeO4易溶于水，防止用水洗滌時晶體損失；
⑤在真空干燥箱中干燥．
【測定產(chǎn)品純度】
（4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應為：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；過濾后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，此時反應的離子方程式為：CrO42-+2H+?H2O+Cr2O72-．
（5）將（4）反應后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時發(fā)生的離子反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
計算該K2FeO4樣品的純度為94.3%．

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