Question

10．常溫下，A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為無色氣體，在一定條件下 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物略去）；其中F為淡黃色化合物，H為紅褐色沉淀_c

回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式O₂
（2）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（3）向E溶液中通入一定量雖的S0₂氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定大量存在的離子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-．
②某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H₂SO₃，應(yīng)選擇以下試劑D（填寫序號）加以檢驗．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品紅溶液
（4）某溫度下，將B（設(shè)B的化學(xué)式為X₂）通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaX、NaX0、NaX0₃的混合液，經(jīng)測定X0^-與XO${\;}_{3}^{-}$的濃度之比為5：1，則X₂與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的X元素與被氧化的X元素的物質(zhì)的量之比為5：3
（5）少量D在實驗室中的保存方法是保存在煤油中
（6）B的氫化物的水溶液不與Cu反應(yīng)．若再加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，F(xiàn)為淡黃色化合物，應(yīng)為Na₂O₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為NaOH，H為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，則E為FeCl₃，A為Fe，C為無色氣體，應(yīng)為O₂，則D為Na，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，F(xiàn)為淡黃色化合物，應(yīng)為Na₂O₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為NaOH，H為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，則E為FeCl₃，A為Fe，C為無色氣體，應(yīng)為O₂，則D為Na，
（1）由以上分析可知C為O₂，故答案為：O₂；
（2）F→G的反應(yīng)為過氧化鈉和水，生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）①由信息可知，發(fā)生2Fe³⁺+SO₂+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺，則淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-，故答案為：Fe²⁺、SO₄^2-；
 ②如果存在亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，亞硫酸和稀硫酸、KSCN溶液不反應(yīng)，和NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，
故答案為：D；
（4）Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為5：1，
則可設(shè)ClO^-為5mol，ClO₃^-為1mol，被氧化的Cl共為6mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為5mol×（1-0）+1mol×（5-0）=10mol，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl₂生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為10mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為10mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10mol：6mol=5：3，
故答案為：5：3；
（5）鈉性質(zhì)活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，但密度比煤油大，可與煤油反應(yīng)，故答案為：保存在煤油中；
（6）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

點評 本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，結(jié)合中學(xué)常見物質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與邏輯推理能力，難度中等