Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

1. A.
   100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.05N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含有的分子數(shù)為N_A
3. C.
   O.8 mol乙烷中含4.8N_A個(gè)氫原子
4. D.
   電解氯化銅溶液時(shí)，若陰極增重64g，則陽(yáng)極產(chǎn)生N_A個(gè)氯氣分子

Answer 1

B
分析：A．涉及計(jì)算或判斷溶液中粒子數(shù)時(shí)，要考慮電解質(zhì)的電離情況；
B．知道體積計(jì)算分子數(shù)時(shí)，不僅要注意條件，還要考慮物質(zhì)的狀態(tài)；
C．1mol乙烷中含6mol氫原子；
D．電解氯化銅溶液的方程式為：CuCl₂Cu+Cl₂↑．
解答：A．100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol/L=0.05mol．乙酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中會(huì)發(fā)生電離，故乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，水為液態(tài)，計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)不能用22.4L/mol，故22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)不是N_A，故B錯(cuò)誤；
C．O.8 mol乙烷中含4.8mol氫原子，含4.8NA個(gè)氫原子，故C正確；
D．根據(jù)化學(xué)方程式可知：生成的銅和濾去的物質(zhì)的量是1：1，若陰極增重64g，則陽(yáng)極產(chǎn)生NA個(gè)氯氣分子，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷．涉及由物質(zhì)體積計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要考慮是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否為氣體．